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    下列说法正确的是

    A．用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2．2

    B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

    C．在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗

    D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

     

    B

    【解析】

    试题分析：A 、因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，错误；B、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，会造成配制溶液的体积偏大，所以浓度偏小，正确；C、在中和滴定实验中，锥形瓶不需用待测液润洗，错误；D、制备乙酸乙酯时，将浓硫酸加入乙醇和乙酸中，错误。

    考点：本题考查实验基本操作。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电子式中错误的是（ ）

    A． Na＋ B． C． D．

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：

    （1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的

    形成过程______________________________________________。

    已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

    化学键

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    （2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱

    还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）

    A．比较这两种元素的常见单质的沸点

    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性

    （3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

    A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

    B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

    C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

    D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大

    B．某溶液中由水电离出的时，则该溶液的pH一定为14－a

    C． pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,则混合溶液

    中：

    D．相同物质的量浓度的溶液中，c (NH4＋）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)

    （1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；

    （2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－ 可以在固体介质中自由移动。

    下列说法错误的是___________________。

    A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e ＝CO2 

    B．工作时电极 b 作正极，O２－由电极 a 流向电极 b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高

    （3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

    A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A．Fe与标准状况下2.24LCl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2NA

    B．0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1.5NA

    C．17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NA

    D．1.7gOH—所含电子总数为NA

     

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