[题目]海水是巨大的资源宝库.海水中氯化物的含量相当高.主要是氯化钠.其次是氯化镁.氯化钙和氯化钾等.从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)氯原子的结构示意图为 .(2)用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为 .(3)步骤Ⅱ中用热空气就可以把Br2吹出来的原因是 .(4)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2.可制得HBr和硫酸.试写出该反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海水是巨大的资源宝库，海水中氯化物的含量相当高，主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)氯原子的结构示意图为____________________。

(2)用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为___________________________________。

(3)步骤Ⅱ中用热空气就可以把Br2吹出来的原因是_____________________________。

(4)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，试写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

(5)步骤Ⅲ用氯气提取溴，这是利用了氯气的__________性。（填“氧化”或“还原”）。

【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Br2易挥发 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 氧化

【解析】

据氯、溴等的性质，分析海水资源综合利用的原理。

(1)氯是17号元素，由核外电子排布规律，可写出其原子结构示意图；

(2)以NaCl为原料生产氯气，通常用电解饱和食盐水法。化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)Br2易挥发，热空气通入含Br2的海水中可将其吹出；

(4)据SO2水溶液吸收Br2生成HBr和硫酸，可写出反应物、生成物的化学式并配平。该反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)步骤Ⅲ用氯气提取溴，发生反应Cl2+2HBr＝Br2+2HCl。氯气是氧化剂，该反应利用了氯气的氧化性。

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