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    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

    A. NH4+、NO3-、A13＋、Cl- B. Na＋、Fe2＋、K+、NO3-

    C. MnO4-、K＋、SO42-、Na+ D. K＋、SO42-、HCO3-、Na+

    【答案】A

    【解析】A、NH4+、NO3-、A13＋、Cl-在酸性条件下，不生成沉淀、气体和水，故A正确；B、在酸性条件下，Fe2＋、H+、NO3-发生氧化还原反应，生成Fe3＋ ，故B错误；C、MnO4- 为紫红色，故C错误；D、HCO3-与H＋反应生成CO2，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学反应因反应不同，可生成不同的有机产品．例如： （i） （X为卤素原子）
    （ii）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为；
    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为、、；
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）；
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是；
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 mol 中，电子的物质的量为11 mol

    B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L

    C. 等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等

    D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与30 mL 0.1 mol/L的溶液中的物质的量浓度相等的是

    A. 15 mL 0.2mol/L的溶液

    B. 30 mL 0.1mol/L的溶液

    C. 10 mL 0.2mol/L的溶液

    D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
    （1）产生氢气在标况下的体积 ．
    （2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ．
    （3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ．
    （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
    （1）图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    （2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H如图2
    ①在0﹣60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1 ．
    ②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H0（填“＞”或“＜”）．
    ③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有（填字母）．
    a．向混合气体中通入N2O4 b．升高温度
    c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液．
    ①A、B两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离
    常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．
    ②可使A、B两溶液的PH相等的方法是（填字母）．
    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
    （4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL 0.1 mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08 g 的溶液，再加入100mL溶有0.01mol ·的溶液，充分反应（微溶，AgCl、比更易沉淀）。下列说法中正确的是

    A. 最终得到白色沉淀和无色溶液

    B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C. 在最终得到的溶液中，

    D. 在最终得到的溶液中，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I﹣的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500molL﹣1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：

    次数

    1

    2

    3

    滴定体积/mL

    19.98

    20.02

    19.00

    （i）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用离子方程式和语言叙述解释）
    （ii）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
    （iii）根据滴定有关数据，该废液中I﹣含量是gL﹣1 ．
    （iv）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是 ．
    A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
    B．锥形瓶水洗衣后未干燥
    C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
    D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
    （2）Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：

    实验编号

    实验操作

    现象

    1

    向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液

    无白色沉淀生成

    2

    向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液

    紫红色不褪去

    3

    向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液

    有白色沉淀生成

    请回答：
    （i）设计实验①的目的是 ．
    （ii）实验③可得出结论是 ．
    （iii）写出实验②中反应的离子方程式
    （iv）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知MnO2和浓盐酸加热可以制取Cl2，某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100℃左右时升华。

    请回答下列问题

    （1）制备开始时A 装置烧瓶中产生的现象为_____；发生反应的离子 方程式为_____________________。

    （2）按气流方向连接完整转置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填仪器接口字母编号)。____

    （3）装置E的作用是_______；B装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_________________。

    （4）若无C装置可能产生的后果是________________________________。

    （5）本实验合理的操作步骤为_____________________________(按操作顺序选择序号)

    ①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体

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