练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（　　）
    A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

    分析 如果FeSO4溶液变质，变质后的物质是硫酸铁，溶液中一定存在铁离子，Fe3+能和SCN-生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，据此进行检验即可．

    解答 解：A、FeCl2和氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫氰化钾溶液，故A错误；
    B、铁片不与溶液中硫酸亚铁反应，无法检验硫酸亚铁是否变质，故B错误；
    C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；
    D、铁离子和亚铁离子水解溶液显酸性，使用石蕊试液无法检验硫酸亚铁是否变质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了亚铁离子、铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握常见的检验Fe3+的物质，如：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数 d＞c＞b＞a
    C．离子半径 C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（　　）
    A．CH3COOCH3B．CH3OHC．HCOOHD．HCHO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子．
    （1）下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是E．
    A．分子中都含有σ键和π键              B．中心原子都sp2杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子    D．互为等电子体
    E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子
    （2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形．
    （3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：HClO3中非羟基氧多，Cl正电性高，导致羟基中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下越易电离出H+，酸性越强．
    （4）G与AC能形成挥发性液体G（AC）4，则其固体属于分子晶体．
    （5）F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为$\frac{7{b}^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种．某同学进行了下列实验：
    ①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；
    ②一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
    ③另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
    则该溶液中一定大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe3+、SO42-B．CO32-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Br-、SO42-D．Na+、SO42-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各反应中转移电子数为2NA的是（　　）
    A．22.4L氯气与足量的铜充分反应B．0.2mol浓硫酸与足量铜反应
    C．46g金属钠与足量的水反应D．56g铁与足量稀硝酸溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，其原子的最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）E2+基态时的简化电子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸点较高的是H2O2（填化学式）．
    （2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp2．
    （3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．
    （4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考虑空间构型，[E（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
    （5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，请书写出铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1①
    2⑤⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑨
    5⑩
    （1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
    （4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N2．
    （5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案