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    根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。


    (1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。
    (2)A的电子式为_______，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
    (3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
    (4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。
    ①淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置_______
    (填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_______作反应发生装置。
    ②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的______________；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的__________作干燥装置。
    ③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)______________
    ________________________________________________________________________________________________________________________________________.
    （1）Cu     CaCO3     Cu(OH)2 

    （2）                           非极性 
    （3）2Na2O2+2CO2 ="==" 2Na2CO3 + O2↑     CuO + 2H+ ="==" Cu2++H2O   
    （4）① b、d     b     ②稀盐酸     a      c    ③反应器、干燥器、防倒吸装置等。
    黄色固体考虑为过氧化钠，蓝色溶液为硫酸铜。二氧化碳制取装置，用浓硫酸进行干燥，长进短出。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    设计一个实验，能通过观察到明显的现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位学生装设计了如图所示五个装置，试回答：
    （A） （B）
    （C）（D）
    （E）
    ⑴对图A-E，请指出能达到实验目的的装置_______（用A、B、C、D、E填空），并说明能证明CO2与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：
    装置
    		实验方法
    		实验现象
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    ⑵能否设计出其它一些方法来证明CO2与NaOH溶液发生了反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验欲配制6.00 mol/L的H2SO4溶液．现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸；②150 mL 25.0%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18.00 mol/L的浓H2SO4．现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．试回答：
    （1）选用容量瓶的规格是            。
    （2）需要18.0 mol·L－1 H2SO4(aq)的体积是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    请根据下列实验数据确定某水合物含Fe2+的盐的化学式。
    （1）将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160 g Fe2O3；
    （2）将0.784 g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4；
    （3）0.392 g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol·L-1盐酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
    （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
    Ⅰ．按照乙同学得理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
                                                                     ；
    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （1）各装置连接顺序为                                  。
    （2）装置C中装有试剂的名称是                            。
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                  。
    Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。
    （1）装置C中碱石灰的作用是                         ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                                            
                                                                              。
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示得装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：

    （1）水银柱推向左管说明什么？
    _______________________________________________。
    （2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_________________________________。
    （3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？
    __________________________________________________________________。
    （4）根据反应方程式S + O2 ="=" SO2和上述结论又可推导出什么？（或证明什么？）
    _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
    副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Mg(OH)2
    		Cr(OH)3
    完全沉淀时溶液pH
    		4.7
    		3.7
    		11.2
    		5.6
    试回答下列问题：
    ⑴ “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是  ▲ 。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是  ▲ 。
    ⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是  ▲ 。
    ⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：  ▲ 。
    ⑷ “⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）．

    请回答：
    （1）制取氨气的化学方程式是______．
    （2）①实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式______．②碱石灰的作用是______．
    （3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．
    序号实验操作实验现象
    Ⅰ稀硫酸中加入该单质a无明显变化
    Ⅱ硝酸钠溶液中加入该单质a无明显变化
    Ⅲ硫酸钠溶液中加入该单质a无明显变化
    Ⅳ稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
    再加入该单质a有无色气泡；溶液变蓝
    ①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
    ②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）______．
    ③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如图1：
    已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解．
    （1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______．
    （2）①检验水洗是否合格的方法是______．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______．
    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为______；图中点D对应固体的成分为______（填化学式）．

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