Question

11．计算题：现有0.270g质量分数为10%的CuCl₂溶液，计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量．

Answer 1

分析 （1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl₂的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算出CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂），n（Cl^-）=2n（CuCl₂）．

解答 解：（1）270g质量分数为10%的CuCl₂溶液中m（CuCl₂）=270g×10%=27g，所以n（CuCl₂）=$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，
答：CuCl₂的物质的量0.2mol；
（2）n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.2mol，n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.2mol×2=0.4mol，
答：溶液中Cu²⁺和Cl^-物质的量分别为0.2mol、0.4mol．

点评 本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意把握有关计算公式的运用，侧重于考查学生的计算能力．