【题目】以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A. ①②④ B. ②③⑤
C. ①⑤⑥ D. ①③⑤
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【题目】(1)某反应过程中的能量变化如图所示:
写出该反应的热化学方程式:________________________________。
(2)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,据此回答以下问题:
①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值_______。(填“增大”“减小”)
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. NaHCO3溶液中滴加醋酸:CO32- + 2H+=H2O + CO2↑
B. 铁片上滴加FeCl3溶液:Fe + Fe3+=2Fe2+
C. AlCl3溶液中加入氨水:Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+
D. 氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-=Cl- + ClO- + H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知H2SO3+I2+H2O == H2SO4+2HI,将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是
A. 物质的还原性:HI>H2SO3>HCl
B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1
C. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O == 4SO42-+I2+10Cl-+16H+
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【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是: ( )
A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+
C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2O
NaOH + HCl
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【题目】工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C. SO2(g)+O2(g)
SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D. SO2(g)+O2(g)
SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
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【题目】下列各物质中,既可以由金属单质与氯气反应制得,又能通过金属单质与盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2
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