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    下列表示方法正确的是（　　）
    A、铜的原子结构示意图：
    B、S2-核外电子排布式：[Ne]2s23p6
    C、O原子处于基态的轨道表示式：
    D、用电子式表示MgCl2的形成：
    考点：原子结构示意图,原子核外电子排布,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
    专题：化学用语专题
    分析：A、从原子结构示意图的书写方法来判断．
    B、硫离子的最外层电子数是8个．
    C、根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同．
    D、从用电子式表示物质的形成过程来判断．
    解答： 解：A、铜的原子结构示意图：，故A正确；
    B、硫离子的最外层电子数是8个，故B不正确；
    C、根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同．故C错误；
    D、用电子式表示物质的形成过程时，箭头左方应写出原子的电子式，右方写出物质的电子式，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了原子结构示意图、核外电子排布能内容，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计了如下实验方案探究NO3-在不同条件下的氧化性．
    【实验一】探究强酸性条件下NO3-的氧化性．
    实验步骤：在试管中加入适量铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL盐酸．
    实验现象：①实验初始阶段，试管中未见明显现象；
    ②一段时间后，溶液中出现气泡，液面上方呈浅棕色且气体颜色逐渐变浅，用湿润KI-淀粉试纸检验该气体，试纸变蓝．
    （1）实验初始阶段没有明显现象的原因是
     
    ．
    （2）浅棕色气体是
     
    ，根据现象②，推测溶液中产生了NO而不是NO2，理由是
     
    ．
    【实验二】探究强碱性条件下NO3-的氧化性．
    实验步骤：在试管中加入适量铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL NaOH溶液．
    实验现象：实验初始阶段，未见明显现象；一段时间后，溶液中出现气泡且有刺激性气味，用湿润KI-淀粉试纸检验所得气体，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验所得气体，试纸变蓝．
    （3）实验初始阶段发生的反应中，生成的盐是
     
    ．
    （4）产生该气体的离子方程式是
     
    ．
    【实验三】探究Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原理．
    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
    （5）甲同学设计实验对假设1进行验证，结果从实验产物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立．实验中检验Fe2+的方法是
     
    ．
    （6）乙同学用附着银镜的试管设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．
    实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论
    ①测定甲同学所用Fe（N3O）3溶液的pH
    ②
    …    		 若银镜消失，假设2成立．若银镜不消失，假设2不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A、和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂
    B、和乙酸共热发生酯化反应时，键②断裂
    C、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
    D、和氢卤酸共热时键②断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、H2S在过量的O2中燃烧：2H2S+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O+2S
    B、向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C、向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D、向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、ClO-
    B、含有大量SO42-的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C、水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液：S2O32-、C2O42-、K+、Na+
    D、能与Al反应放出H2的溶液：K+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，对其性质的描述不正确的是（　　）
    A、能与金属钠反应放出氢气
    B、能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
    C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、不能与新制氢氧化铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4．下列关于O4的说法正确的是（　　）
    A、等质量的O4和O2含有相同数目的原子
    B、O4是一种化合物
    C、等物质的量的O4和O2，前者所含的分子数多
    D、O4的摩尔质量是64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
    A、混合气体通过盛水的洗气瓶
    B、混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
    C、混合气体和过量H2混合
    D、混合气体通过酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系如图1：

    （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为
     
    ； 丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是
     
    ．
    （2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：
     

    （3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①写出丙→甲反应的离子方程式：
     
    （任写一个）
    ②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol?L-1盐酸滴定．滴定过程中溶液pH变化如图2所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH-）≈K的是
     
    （填字母）．

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