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17.(1)已知在常温常压下:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-1366kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ•mol-1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)?2CO(g)+3H2O(l)△H4=-932kJ•mol-1
则 CO的燃烧热△H=-283kJ•mol-1
(2)在图中画出,不同温度下(T1>T2),上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2).

分析 根据盖斯定律,将①-②+③×3可得④,由此可计算△H2,以此解答该题.

解答 解:已知①CH3CH2OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-1366kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ•mol-1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)?2CO(g)+3H2O(l)△H4=-932kJ•mol-1
利用盖斯定理,将①-②+③×3可得④,则
(-1366kJ•mol-1)-(△H2)+(-44kJ•mol-1)×3=-932kJ•mol-1
则△H2=-566kJ•mol-1
则 CO的燃烧热△H=-283kJ•mol-1
故答案为:-283kJ•mol-1
(2)(2分)

点评 本题考查了化学反应与能量、盖斯定律,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,题目难度中等,注意把握盖斯定律的含义及其应用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍.下列说法正确的是(  )
A.原子半径的大小顺序:W>X>Y
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C.Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述正确的是(  )
A.14 g乙烯气体中的氢原子数约为2×6.02×1023
B.标准状况下,2.24 L H2O含有的共价键数约为0.2×6.02×1023
C.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数约为2×6.02×1023
D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是(  )
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中滴入氯水,然后滴入少量的KSCN溶液,溶液变红色原溶液中一定含有Fe3+
B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有CO32-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,2.24 LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目小于0.2 NA
B.100 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.2 NA
C.标况下44.8 mL氯气通入足量水中发生反应,转移电子数为2×10-3NA
D.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述不正确的是(  )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.7.8g Na2S固体和7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
C.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数目为0.5NA
D.0.5mol/LHCl 溶液中含有的氢离子数为0.05NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是(  )
A.Cu2+为重金属离子,故CuSO4不能用于生活用水消毒
B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程
C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍
D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验方案中不能达到相应实验目的是(  )
ABCD
方案
目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.实验室需要0.2mol/L NaOH溶液480ml,按要求填写下列实验空白
(1)应选用500ml的容量瓶
(2)计算所需称取NaOH固体的质量为4.0g
(3)实验中两次用到玻璃棒,第二次的作用为引流
(4)定容时若俯视刻度线,则所配溶液浓度将偏大(填偏大,偏小或不变)
(5)若称量NaOH固体的时间过长,导致所配溶液浓度将偏小(填偏大,偏小或不变)
(6)定容时若加水超过刻度线,则应偏小.

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