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15.原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T,有关信息如下表.下列说法正确的是(  )
元素XYZRT
原子半径/nm0.0370.0770.0740.1860.102
主要化合价+1+4、-4-2+1+6、-2
A.X、Y、Z 位于同一周期
B.R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键
C.氢化物的沸点:Y<Z<T
D.第一电离能:Y<Z

分析 原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T,其中Z、T均有-2价,处于VIA族,则Z为O元素、T为S元素;X、R均有+1价,处于IA族,原子半径X<O,则X为H元素、R为Na;Y有+4、-4价,处于IVA族,由原子序数与原子半径可知,Y为C元素.

解答 解:原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T,其中Z、T均有-2价,处于VIA族,则Z为O元素、T为S元素;X、R均有+1价,处于IA族,原子半径X<O,则X为H元素、R为Na;Y有+4、-4价,处于IVA族,由原子序数与原子半径可知,Y为C元素.
A.X为H元素,处于第一周期,Y、Z分别为C元素、O元素,处于第二周期,故A错误;
B.R 与 Z 所形成的化合物有氧化钠、过氧化钠,氧化钠只含有离子键,而过氧化钠含有离子键、共价键,故B错误;
C.Y、Z、T的氢化物分别为甲烷、水、硫化氢,水分子之间存在氢键,沸点最高,硫化氢的相对分子质量大于甲烷的,硫化氢分子之间的范德华力更强,沸点高于甲烷的,故C错误;
D.同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,故第一电离能C<O,故D正确,
故选:D.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,关键是根据化合价、原子半径与原子序数推断元素,注意对元素周期律的理解掌握,理解同周期元素第一电离能异常情况.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.铁的常见化合价有+2和+3.据研究,铁在浓HNO3中发生钝化时,可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物.该化合物可以表示为(  )
A.FeO•3Fe2O3B.2FeO•3Fe2O3C.FeO•2Fe2O3D.2FeO•Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知:A、C、D是常见的气体单质,D为黄绿色,F气体有刺激性气味,极易溶于水,且液态常做致冷剂,G经常用作化学肥料.
(1)写出化学式FNH3
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加入试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色,说明含有铵根离子;
(3)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的总化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
(4)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(  )
A.1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
B.1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA
C.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA
D.100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应,转移电子数为1.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.硼及其化合物在工农业生产中应用广泛.已知:硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O.利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为

回答下列有关问题:
(1)硼砂中B的化合价为+3价;溶于热水后,常用稀硫酸调pH至2~3制取H3BO3,该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3
X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO.
(2)MgCl2•7H2O在HCl氛围中加热的原因是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2
若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓.
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,则其正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O.常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,溶液中Mg2+的浓度为0.045 mol•L-1.已知Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,当溶液pH=6时,没有(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出.
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼.现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.该粗硼样品的纯度为97.2%.(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

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20.n g CO2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为(  )
A.22m/n mol-1B.m/22n mol-1C.n/32m mol-1D.n/32mmol-1

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7.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na<S<N.
(2)氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化.
(3)按原子的外围电子排布分区,元素F在ds区,二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O.
(4)元素A和C可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为共价键.
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞(其中A显-3价,每个球均表示1个原子),则其化学式为Cu3N.设阿伏伽德罗常数为NA,距离最近的两个F原子的核间距为a cm,则该化合物的晶胞密度为(用含a和NA的代数式表示)$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.除杂(括号内为杂质),请把所加试剂和有关离子方程式填在空白处.
试剂离子方程式
①NaCl (Na2SO4
②NaCl(MgCl2
③NaCl(Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.4gNaOH固体所含电子总数为2NA
B.22.4lL C2H6所含化学键总数为7 NA
C.6g SiO2所含分子数为0.1NA,化学键总数为0.4 NA
D.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中,NH${\;}_{4}^{+}$与Cl-数之和小于0.2NA

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