元素 | X | Y | Z | R | T |
原子半径/nm | 0.037 | 0.077 | 0.074 | 0.186 | 0.102 |
主要化合价 | +1 | +4、-4 | -2 | +1 | +6、-2 |
A. | X、Y、Z 位于同一周期 | |
B. | R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键 | |
C. | 氢化物的沸点:Y<Z<T | |
D. | 第一电离能:Y<Z |
分析 原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T,其中Z、T均有-2价,处于VIA族,则Z为O元素、T为S元素;X、R均有+1价,处于IA族,原子半径X<O,则X为H元素、R为Na;Y有+4、-4价,处于IVA族,由原子序数与原子半径可知,Y为C元素.
解答 解:原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T,其中Z、T均有-2价,处于VIA族,则Z为O元素、T为S元素;X、R均有+1价,处于IA族,原子半径X<O,则X为H元素、R为Na;Y有+4、-4价,处于IVA族,由原子序数与原子半径可知,Y为C元素.
A.X为H元素,处于第一周期,Y、Z分别为C元素、O元素,处于第二周期,故A错误;
B.R 与 Z 所形成的化合物有氧化钠、过氧化钠,氧化钠只含有离子键,而过氧化钠含有离子键、共价键,故B错误;
C.Y、Z、T的氢化物分别为甲烷、水、硫化氢,水分子之间存在氢键,沸点最高,硫化氢的相对分子质量大于甲烷的,硫化氢分子之间的范德华力更强,沸点高于甲烷的,故C错误;
D.同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,故第一电离能C<O,故D正确,
故选:D.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,关键是根据化合价、原子半径与原子序数推断元素,注意对元素周期律的理解掌握,理解同周期元素第一电离能异常情况.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeO•3Fe2O3 | B. | 2FeO•3Fe2O3 | C. | FeO•2Fe2O3 | D. | 2FeO•Fe2O3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA | |
B. | 1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA | |
C. | 5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA | |
D. | 100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应,转移电子数为1.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 22m/n mol-1 | B. | m/22n mol-1 | C. | n/32m mol-1 | D. | n/32mmol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
试剂 | 离子方程式 | |
①NaCl (Na2SO4) | ||
②NaCl(MgCl2) | ||
③NaCl(Na2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4gNaOH固体所含电子总数为2NA | |
B. | 22.4lL C2H6所含化学键总数为7 NA | |
C. | 6g SiO2所含分子数为0.1NA,化学键总数为0.4 NA | |
D. | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中,NH${\;}_{4}^{+}$与Cl-数之和小于0.2NA |
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