用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液.可使相同体积的Fe2 3 . Na2 SO4 . KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀.则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A． 3:2:3 B． 3:1:2 C． 2:6:3 D． 1:1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A． 3：2：3　　 B．　3：1：2　　 C．　2：6：3　　 D．　1：1：1

【解析】

试题分析：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=1/3n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl（SO4）2]=1/2n（SO42-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=1/3n（SO42-）：n（SO42-）：1/2n（SO42-）=2：6：3，故C项正确。

考点：本题考查物质的量浓度的计算。

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②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)。

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（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

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在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。