今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液,按下列题示回答问题(回答时用“>”、“<”或“=”连接a、b、c):
(1)设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为 。
(2)若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗三种酸的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。
(3)取上述三种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,三种混合液的pH分别为a、b、c ,则其大小关系为 。
(1) a>b>c(2)a=b>c(3)a>b>c
【解析】
试题分析:(1)醋酸是一元弱酸。在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。c(CH3COOH) >c(H+),盐酸和硫酸都是强酸,完全电离,盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,电离方程式为: HCl=H++Cl-.H2SO4=2H++SO42-。所以c(H+)硫酸>盐酸>醋酸。c(H+)越大,溶液的pH越小。故设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为a>b>c 。(2)(2)若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗三种酸的体积分别为a、b、c,假设Zn的物质的量为1mol,则消耗的三种酸的物质的量为2mol、2mol、1mol.由于三种酸的物质的量浓度相等,所以消耗的三者的体积大小关系为a=b=2c(或a=b>c)。(3)取上述三种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,得到的物质分别NaAc、NaCl、NaHSO4。NaAc是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;NaCl是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性;NaHSO4是强酸的酸式盐,电离产生H+使溶液显酸性。若三种混合液的pH分别为a、b、c ,则其大小关系为a>b>c。
考点:考查等浓度的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液的pH、与Zn、NaOH等发生反应时溶液的体积及pH的关系的知识。
科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知25℃时有关物质的电离平衡常数:
弱酸 | CH3COOH | 苯酚 | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.75×l0–5 | 1.1×l0–10 | K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11 |
下列叙述错误的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为:C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3-
C.等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O–)>c(OH–)>c(H+)
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
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科目:高中化学 来源:2015届北京市高三8月开学测试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式
___________________ ____________________________________________________.
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应
是_______ _反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____ ___;乙的作用是_____ ___。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________ ___。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有
______ _ _。要除去该物质,可先在混合液中加入________(填字母序号)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过______ __(填实验操作名称)即可除去。
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科目:高中化学 来源:2015届北京市高三8月开学测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是
选项 | 有机物 | 鉴别所用试剂 | 现象与结论 |
A | 葡萄糖与果糖 | 钠 | 有气体放出的是葡萄糖 |
B | 蔗糖与蛋白质 | 溴水 | 褪色的是蔗糖 |
C | 油脂与蛋白质 | 浓硝酸 | 变蓝的是蛋白质 |
D | 淀粉与蛋白质 | 碘水 | 变蓝的是淀粉 |
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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是 装置;乙池是 装置。
(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 。
(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是 。
(4)乙池中反应的化学方程式为 。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
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科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
C.b、c两点的平衡常数:b<c
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c
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科目:高中化学 来源:2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,298.15K时,CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示,据图回答问题:
(1)写出合成甲醇反应的热化学方程式 ;
图1 图2
(2)在图中曲线 (填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线。
(3)在体积为l L的密闭容器中,充入lmolCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数为__________________,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH――4e―=O2↑+2H2O,则阴极反应式为:_______________________________ 。
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:__________________________ 。
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科目:高中化学 来源:2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关常见有机物的说法正确的是
A.蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物
B.甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上
C.乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于杀菌消毒
D.乙醇和乙酸分子中都含羟基,都能与NaOH发生反应
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