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    16．加碘盐中碘元素的存在形式是（　　）
    A．I2B．KIO3C．KI

    分析 碘在加碘盐中的存在形式为KIO3，以此判断．

    解答 解：碘在加碘盐中的存在形式为KIO3，性质稳定，而其它形式不稳定，
    故选B．

    点评 本题考查碘盐知识，难度不大，注意碘在食盐中以稳定的形成存在．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　　　　　CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Ca2++CO32-═CaCO3↓　　　　 　Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
    D．H++OH-═H2O　　　　　　　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列分类正确的是（　　）
    A．铁红属于盐类B．明矾属于碱类
    C．SiO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于酸类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4，不能作为食品添加剂．塑化剂属于（　　）
    A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质的溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
    ①KOH   Na2SO4   AlCl3      ②NaHCO3   Ba（OH）2 CuSO4
    ③HCl    NaCl   ④Ba（OH）2   Na2CO3   H2SO4．
    A．①②B．②③C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
    （2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气时，可观察到有大量白烟产生，同时有单质Z生成，写出化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知下列热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+Q1
    2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2
    2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q3
    取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体共11.2L（S．T．P），完全燃烧后恢复到原状态，放出的热量是（　　）
    A．0.4Q1+0.05Q2B．0.4Q1+0.05Q3C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关物质的分类，下列说法错误的是（　　）
    A．只能有一种分类标准B．分类标准不同，物质所属类别不同
    C．可能有多种分类标准D．一种分类标准对应一种分类结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：

    （1）写出“碱浸”反应的离子方程式MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
    （2）减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是97.3%；[已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]
    （3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度；
    （4）如图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢；
    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2．NaNO2的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用；
    ③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1．

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