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【题目】下列关于元素化合物的化学用语不正确的是

A.氟离子的结构示意图:

B.HCl形成共价键的过程:

C.铅蓄电池放电时的负极反应:Pb(s)+SO42-(aq)-2e=PbSO4(s)

D.氧化生成单质硫:

【答案】B

【解析】

A.氟离子质子数为9,氟离子的最外层含有8个电子,其正确的离子结构示意图为,故A正确;

B.氯化氢是共价化合物,无电子的得失,则用电子式表示HCl的形成过程为,故B错误;

C.负极发生氧化反应,所以铅蓄电池放电时的负极反应:Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s),故C正确;

D.二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫,二氧化硫是氧化剂,硫化氢是还原剂,所以单线表示电子转移方向为:,故D正确;

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18AB在同一周期,A的电子式为··B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气,同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出ABCD元素的名称:A________B______C________D________

(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:____________

(4)AB的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________

(5)BC形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/L NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据

实验次数

起始温度/

终止温度/

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列问题

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___。实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是____

(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_____

(3)根据表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热=_____ [盐酸和NaOH溶液的密度按1计算,反应后混合溶液的比热容(c)4.18计算]。如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的中和热将______ (偏大”“偏小不变”)

(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热数值偏低,请你分析可能的原因是__________

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:

()(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

()N2O4(g)2NO2(g)

1)反应()中氧化剂是___

2)当温度升高时,气体颜色变深,则反应()___(吸热放热”)反应。

3)若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数___(增大”“不变减小”),反应3sNO2的物质的量为0.6mol,则03s内的平均反应速率v(N2O4)=_______molL-1s-1

4NO2可用氨水吸收生成NH4NO325℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是___(用离子方程式表示)

5)向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(正向”“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为___mol·L-1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题:

(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸,该反应的化学方程式为___________

(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸,已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下:

①“浸渣”主要成分的化学式为_____________

②“净化除杂”:滤液保持一定温度,需先加H2O2溶液,然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________

[已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39], Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33

[已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6], Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12

(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式___________________

②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________;阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)(  )

选项

A

B

C

D

实验装置

实验目的

用于检验溴丙烷消去产物

用于石油的分馏

用于实验室制硝基苯

用于实验室制备乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)据报道,我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下两种:

水蒸气重整:CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol1

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol1

二氧化碳重整:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) ΔH3

则反应①自发进行的条件是___(填“低温”或“高温”),ΔH3__kJ·mol1

2)根据部分键能数据,以及热化学方程式CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g) ΔH=1940kJ·mol-1,计算H—F键的键能为__kJ·mol-1

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol1)

414

489

155

30.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应,生成TiCl4液体和CO气体,放出热量4.28kJ,写出该反应的热化学方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氧化还原反应方程式, 所标电子转移方向与数目错误的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理或性质实验装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,合理的选项是

选项

Ⅰ中的物质

Ⅱ中收集的气体

Ⅲ中的物质

A

Cu和稀硝酸

NO

NaOH溶液

B

浓盐酸和

NaOH溶液

C

亚硫酸钠和浓硫酸

品红溶液

D

浓氨水和CaO

酚酞溶液

A.AB.BC.CD.D

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