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    下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)
    A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
    B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
    C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
    C
    A错，催化剂的使用不能改变反应限度；B错，碳酸氢铵受热分解为吸热反应，焓变大于0，从焓变角度为焓变大于0，不利于反应自发进行；C正确；D错，FeCl3与KSCN反应的离子方程式为?，滴加KCL溶液，平衡不移动，溶液颜色基本不变；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    （1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达    到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率    __     (填“增大”、“减小”或“不变”)
    （2）其中B历程表明此反应采用的条件为___  (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为　　　　    
    A、升高温度   B、增大反应物的浓度    C、降低温度            D、使用了催化剂
    （3）若△H的数值为200KJ/mol，则x值应为 _ __KJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为    _____KJ/mol,

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是                      
    A．该反应的焓变为正值
    B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应方向的叙述中正确的是                       
    A．ΔH<0，ΔS>0的反应肯定是自发的 B．ΔH<0，ΔS<0的反应肯定是自发的
    C．ΔH>0，ΔS>0的反应肯定是自发的 D．ΔH>0，ΔS<0的反应肯定是自发的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应一定属于非自发进行的是 
    A．N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol
    B．CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol
    C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol
    D．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= －566 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．放热反应均是自发反应
    B．ΔS 为正值的反应均是自发反应
    C．物质的量增加的反应,ΔS一定为正值
    D．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中，ΔS＜0的是
    A．氯化钠溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
    C．干冰的升华　D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是
    A．增加二氧化硫B．升高温度C．降低温度D．移出三氧化硫

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