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    下列实验不能达到实验目的的是
    A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾
    B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在
    C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
    D．用酒精萃取碘水中的碘
    D

    试题分析：A、硝酸钾溶解度随温度变化明显，用降温结晶法提纯硝酸钾，正确；B、正确；C、氯气置换出碘单质，变蓝，正确；D、酒精与水互溶不能萃取，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列阳离子中，不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是
    A．Fe3+B．Ba2+C．Cu2+D．H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是       。

    （2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                      。若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O，必须进行的实验操作是          （按顺序填写）。
    a．过滤洗涤      b．蒸发浓缩       c．冷却结晶      d．灼烧      e．干燥
    （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
    ①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为                   。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为                           。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是           。
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
    【甲】a g样品溶液得固体b g
    【乙】a g样品量气测得气体体积Va mL
    【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中   无法确定样品的组成，理由是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂即可区别下列四种溶液：Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、（NH4）2SO4，该试剂是
    A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法正确的是(　　)
    A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32-
    B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－
    C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-
    D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子的检验方法和判断正确的是
    A．向某溶液中加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，证明一定含有Ca2+
    B．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32—
    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现红色则说明原溶液中含Fe3+
    D．向某溶液中先加稀硝酸，再加BaC12溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    		Mn(OH)2
    		CuS
    		MnS
    		MnCO3
    沉淀完全时的PH
    		3.7
    		5.2
    		6.4
    		9.8
    		≥0
    		≥7
    		≥7
    回答下列问题：
    （1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是        。
    a．Cl2         b．MnO2      c．浓HNO3     d．H2O2   
    （2）过程②中，所得滤渣的成分是        。
    （3）过程③中，搅拌的目的是       ，发生反应的离子方程式是        。
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
    （5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
    现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是       。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
    已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
     



    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		7.6
    		5.2
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		9.6
    		6.4
     
    （1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。（原溶液显酸性）。
    （3）加稀氨水调节pH应调至范围　　　　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
    A．NaOH      B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3
    （4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。
    （5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：
     
    		第一次实验
    		第二次实验
    坩埚质量（g）
    		14.520
    		14.670
    坩埚质量晶体质量（g）
    		17.020
    		18.350
    第一次加热、冷却、称量（g）
    		16.070
    		16.989
    第二次加热、冷却、称量（g）
    		16.070
    		16.988
    两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该生此次实验的相对误差为　　　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是
    　　　　　　　　（填字母）。
    A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
    C．加热后坩埚放在干燥器中冷却      D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是
    A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
    B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
    C．过滤、蒸发、蒸馏、分液
    D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

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