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【题目】由Al,CuO,Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL 2.0molL1的NaOH溶液时,得到的沉淀达到最大值.上述盐酸溶液的浓度为(
A.0.5 molL1
B.1.0 molL1
C.2.0 molL1
D.3.0 molL1

【答案】B
【解析】解:Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁,盐酸盐酸可能有剩余,向反应后溶液中加入NaOH溶液,得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁,此时溶液中溶质为NaCl,
根据钠离子守恒可得:n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol,
根据氯离子守恒可知:n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol,
故该盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)= =1mol/L,
故选B.

练习册系列答案
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【题目】25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是

A. KClB. Na2CO3C. 硫酸D. 热水

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【题目】日常生活中的下列物质,属于合成材料的是(
A.羊毛
B.棉线
C.尼龙绳
D.真丝巾

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②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液
④0.1mol/L CH3COOH溶液.
A.①②④③
B.②①④③
C.②③④①
D.④③②①

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【题目】136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关136C的说法正确的是( )

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【题目】某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净,用标准盐酸(0.1000mol/L)溶液润洗2遍,注入标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”或“0”以下刻度;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,也用该盐酸溶液润洗2遍;从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中.
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净,用待测NaOH溶液润洗2遍,调节滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”或“0”以下刻度.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定并用pH计记录pH变化.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上恢复原来颜色为止,记录碱式滴定管液面读数.再继续滴定,并记录pH至无明显变化为止.
重复上述取样、滴定工作2次,记录每次实验所用碱溶液体积.
回答下列问题:
(1)图1中有2根滴定管,其中(选填“a”、“b”)是酸式滴定管.
(2)滴定过程中,边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察(选填“a”、“b”).
a.锥形瓶内溶液颜色的变化  b.滴定管内液面的变化
(3)该小组在步骤①中有一个明显的错误操作,由此造成测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的(选填“a”、“b”).

(5)有关数据记录如下

实验序号

盐酸标准液体积(mL)

所消耗氢氧化钠标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

2.00

22.00

3

20.00

1.00

20.80

则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L.

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【题目】在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+ , 则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0 mol
B.1.5 mol
C.1.0 mol
D.0.75 mol

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