练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O

    分析 A．碳酸氢钠电离产生碳酸氢根离子和钠离子；
    B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
    C．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误；
    B．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．铁片放入过量的稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    B．自发过程将一定导致体系的熵值增大
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断
    D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4NA个阴离子
    B．常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
    C．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
    D．常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）在常温下，发生下列几种反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
    根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
    （2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目．
    （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
    ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
    5K2SO3+2KIO3+H2SO4→I2+6K2SO4+H2O（填化学式）
    ②反应中1mol氧化剂得到5mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着   火，下列可用来灭火的是D．
    A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O
    推测X的化学式为NaHCO3．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
    方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能确定
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（　　）
    A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
    B．碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝
    C．盐：胆矾、小苏打、铜绿
    D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN键为942、O=O键为500、O-H键为463，则断裂1mol N-H键所需的能量是（　　）
    A．658B．516C．391D．194

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．将pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等体积混合，所得溶液的pH=1.3；将pH=5的H2SO4和pH=12的Na0H溶液等体积混合，所得溶液pH=11.7；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）2溶液后pH=9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
    （1）．基态Y原子的价电子排布图是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是氯（元素名称）
    （2）XY2-离子的立体构型是V形；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是O（元素符号）．
    （3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF3分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配合物．
    （4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，
    该晶体的化学式：CuO；晶胞参数如图所
    示，则该晶胞密度是2.1g?cm-3（列式并计
    算结果，保留小数点儿后一位）．
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，
    其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶
    点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分
    子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，
    能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4   b．CH4  c．NH4+  d．H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案