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    取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2。在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，又收集到bmolCl2，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中。
    （1）求a+b的最大值和最小值。
    （2）当a+b=0.09时，求残留固体的质量。

    （1）a+b的最大值为0.1，最小值为0.08。
    （2）6g
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城一模）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
    ①称取0.168 0g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
    ②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn
    O
    -
    4
    转化为Mn2+并释放出O2 
    ③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀．
    ④用0.050 00mol?L-1  Na2S2O3溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
    已知：2Mn
    O
    -
    4
    +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    2Cu2++4I-═2CuI↓+I2　2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为
    4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
    4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
    ．
    （2）步骤④中加入的指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ．
    （3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液 c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    （1）混合溶液中 c（A-）
    ＜
    ＜
     c（HA）；c（HA）+c（A-）
    =
    =
     0.1mol/L；
    （2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH-）
    ＞
    ＞
     0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）；
    （3）25℃时，如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则 HB的电离程度
    ＞
    ＞
     NaB 的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南通一模）【实验化学】
    偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
    步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
    步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
    步骤四：用95%的乙醇重结晶．
    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是
    该溶液为放热反应
    该溶液为放热反应
    ．
    镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是
    防止反应过于剧烈
    防止反应过于剧烈
    ．
    （2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是
    减少因溶解造成的损失
    减少因溶解造成的损失
    ．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有
    温度计、蒸馏烧瓶
    温度计、蒸馏烧瓶
    ．
    （3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．
    ①实验中分离物质所采用的方法是
    纸层析
    纸层析
    法．
    ②由实验结果可知：
    光照条件下有顺式偶氮苯生成
    光照条件下有顺式偶氮苯生成
    ；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp（AgY）=1.0×10-12 mol2?L-2，Ksp（AgZ）=8.7×10-17 mol2?L-2．
    （1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    ．
    （2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量为188）投入100mL水中（忽略体积的变化），则溶液中c（Y-）为：
    1×10-6 mol?L-1
    1×10-6 mol?L-1
    ．
    （4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
    能，当溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2时，有AgZ沉淀生成
    能，当溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2时，有AgZ沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为5B、10%的盐酸蒸发浓缩获得20%的盐酸C、称取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D、用二氧化锰和浓盐酸作试剂，按图装置制取少量Cl2

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