(10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区,其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。
(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是 。
(2)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.024×10-7,H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7,K2=15.60×10-11,则下列微粒可以大量共存的是 (填序号)
A.CO32- 、HSO3- B.HSO3- 、HCO3- C.SO32- 、HCO3- D.HCO3-、H2SO3
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①根据上表判断NaHSO3溶液显 性,试解释原因
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)
D.c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)
(1)SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;(2)B、C;(3)①酸性、HSO3-的电离程度大于水解程度;② A。
【解析】
试题分析:(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,Na2SO3溶液与SO2发生反应产生NaHSO3。该反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;(2)H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.024×10-7,H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7,K2=15.60×10-11,A.所以 CO32- +HSO3- = SO32- + HCO3-,因此不能大量共存,错误; B.HSO3- 、HCO3-不能发生反应,可以大量共存,正确; C. SO32- 、HCO3-不能发生反应,可以大量共存,正确;D. 2HCO3-+H2SO3=2H2O+CO2↑+ SO32-,不能大量共存,错误。(3)①根据上表判断NaHSO3溶液显酸性;原因是HSO3-在溶液中既存在电离作用HSO3-H++ SO32-,也存在水解作用HSO3-+H2OOH-+ H2SO3,电离产生H+是溶液显酸性,水解消耗水电离产生的H+,破坏了水的电离平衡,最终当溶液达到平衡时c(OH-)>c(H+),使溶液显碱性。HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性。② 在NaHSO3溶液中,A.根据物料守恒可得c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3),错误;B.根据电荷守恒可得:c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-);根据物料守恒可得c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3),将第二个式子代入第一个式子可得:c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-),正确。C. 由于HSO3-在溶液中存在电离和水解而消耗,所以根据物料守恒可得c(Na+)> c(HSO3-);HSO3-的电离作用大于水解作用,所以溶液显酸性,除了存在HSO3-的电离还存在水电离产生H+;所以> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-),盐的水解和电离程度是微弱的,主要是以盐的离子存在,故离子浓度关系是:c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-) ;D. 根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-) ,正确。
考点:考查离子方程式的书写、多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性的判断、离子共存、多元弱酸的酸式酸根离子的电离作用和水解、离子浓度大小比较的知识。
科目:高中化学 来源:2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(13分)实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b出口处必须_________________________。
(2)装置B的作用是_ ______________;装置C中装的液体是_______,所起的作用是______。
(3)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________。
(4)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g,反应完全后U型管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为___________g。
(5)U形管E右边又接连干燥管F的目的是____,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,测得的Fe2O3质量将______(填“偏大“偏小”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷(A)(解析版) 题型:填空题
[化学——选修5:有机化学基础](15分)
阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示:
请回答下列问题:
(1)E的分子式为 ,F的结构简式 ,阿托酸乙酯所含官能团的名称 ;
(2)在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中,属于取代反应的有 ;
(3)反应③的方程式 。
(4)有关阿托酸乙酯的说法正确的是
A.能使高锰酸钾褪色,不能使溴水褪色
B.1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成
C.能发生加成、加聚、氧化、水解等反应
D.分子式为C11H13O2
(5)D的同分异构体有多种,符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 种(不包含D)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省高三上学期期中理综化学试卷(A)(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发),溶液中N原子的数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
C.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA
D.58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
在1100 ℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L可将气体顺利排出
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是
A.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
B.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
C.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液一定是酸性的是
A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液
C.c(OH-)<c(H+) D.pH<7的溶液
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.有强还原性
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