SO2是硫酸工业的主要大气污染物.回收利用SO2既能减少大气污染.又能充分利用资源.已知:用Fe2+.Fe3+离子作催化剂.标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-.实现SO2的回收利用.某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下中.为了确定SO2的体积分数.可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的溶液.并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

SO₂是硫酸工业的主要大气污染物，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用
Fe²⁺、Fe³⁺离子作催化剂，标况下在转化器中SO₂可被O₂氧化成SO₄^2-，实现SO₂的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下

（1）在实验（Ⅰ）中，为了确定SO₂的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的__________溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO₂的体积分数。
（2）在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是
_________ 和_________。
（3）实验室在一定条件下，将2mol SO₂(g) 和1mol O₂ (g) 充入20L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15。请计算该条件下SO₂的平衡转化率及SO₃(g)

SO₂(g)+1/2O₂(g)的平衡常数，写出计算过程：__________________________

（1）酸性高锰酸钾
（2）通气体的时间；硫酸钡的质量
（3）1/40

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?开封一模）工业上黄铁矿原料制H₂SO₄，请回答下列问题：
（1）燃烧黄铁矿是在

沸腾炉

（填设备名称）中进行的．
（2）在接触室中生成SO₃反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）

．
A．温度为400℃-500℃B．常压 C．O₂过量 D．用V₂O₅作催化剂
（3）硫酸工业的尾气中，除含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量SO₃和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为

SO₂+NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃

，同时还能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式（或离子方程式）：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ 2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（4）SO₂尾气可用饱和Na₂SO₃溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为

SO₂+H₂O+SO₃^2-=2HSO₃^-

．
（5）黄铁矿的煅烧产物Fe₂O₃（或Fe₃O₄等）溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是

抑制Fe³⁺与Fe²⁺的水解，并防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?南平二模）减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用　　吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

离子	离子半径（pm）	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe²⁺	74	7.6	9.7
Fe³⁺	64	2.7	3.7
Al³⁺	50	3.8	4.7
Mn²⁺	80	8.3	9.8
Pb²⁺	121	8.0	8.8
Ca²⁺	99	-	-

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式

SO₂+MnO₂=MnSO₄

，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至

4.7～8.3

．
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是

bcd

（填写序号）．
a．溶液的pH b．金属离子的电荷　 c．金属离子的半径　 d．吸附时间
（4）操作a包括

蒸发浓缩、冷却结晶

过滤、洗涤等过程．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?广东）铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃?Cu（OH）₂

①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是

Cu₂S

．
②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S

高温

6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是

Cu₂O，Cu₂S

．
③SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是

二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨

；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称

硫酸，硫酸铵．

．
④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：

粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu²⁺进入溶液中Cu-e^-═Cu ²⁺；阴极上发生还原反应，Cu ²⁺得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu ²⁺+e^-═Cu，从而达到精制Cu的目的．

．
⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃·Cu(OH)₂

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　　　。

（3）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请写出粗铜电解得到精铜的电极反应式：阳极　　　　　；阴极。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　（填字母）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)来吸收含SO₂的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

（1）软锰矿浆中通入含SO₂废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。

（2）浸出液中加入MnO₂粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。

（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。

（4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。

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