Question

在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则反应后混合溶液中：c（A^-）

 

c（K⁺）；V（总）

 

 20mL（填“≥”“≤”或“=”）．

Answer 1

分析：常温下，pH=10的KOH溶液中c（KOH）=0.0001mol/L，PH=4的HA中c（H⁺）=0.0001mol/L，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒确定c（K⁺）、c（A^-）的相对大小；
混合后pH=7，则等体积混合；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为弱酸和弱酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，以此来解答；

解答：解：KOH溶液与一元酸HA溶液反应，pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（A^-）=c（K⁺）；
pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；
若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为弱酸和弱酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V_总≤20mL，
故答案为：=；≤；

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确酸的强弱及电荷守恒是解答本题的关键，注意酸为弱酸时浓度大，其体积应小于碱的体积才能满足混合溶液的pH=7，题目难度中等．