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    人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ）

    A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

    C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图象的是（　　）
    A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
    B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
    C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）

    A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

    B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

    C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

    D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式

    ①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为

    ②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是

    ③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是

    （2）按要求将化学方程式改为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式

    （4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。

    ②写出C中发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

    A．原子数 B． 密度

    C．分子数 D． 质子数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是 （ ）

    A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

    B．“钴酞菁”分子能透过滤纸

    C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

    D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

    电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ

    A．电池Ⅰ中锌是正极

    B．电池Ⅱ是一次电池

    C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

    D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

    A. 14C和14N互为同位素 B. 14C和C60是同分异构体

    C. 146C核素中的中子数为8 D. 14CO2?的摩尔质量为46

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI2mol，相同温度下分别达到平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
    A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入1molHe，乙不变
    C．甲降低温度，乙不变D．甲增加1molH2，乙增加1molI2

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