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    如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、气态氢化物的还原性：W＞R
    C、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D、含Z的盐溶液一定显示酸性
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+2价，处于ⅡA族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+2价，处于ⅡA族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，
    A．已知X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为Na＞Al＞O，故A错误；
    B．已知W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的还原性S＞Cl，故B正确；
    C．X为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故C错误；
    D．Z为Al，如为NaAlO2，则溶液呈碱性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是（　　）
    A、在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    B、用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    D、等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3：2混合：3HCO3-+2Ca2++3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置能达到实验目的是（　　） 
    A、用图①所示装置测定NaOH的浓度
    B、用图②所示装置分馏少量石油
    C、用图③所示装置在实验室制备收集氨气
    D、用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
    A、制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
    B、制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    C、制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
    D、制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O
    B、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3（胶体）+3H+
    C、Fe2O3固体溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C2H5O-+CO2+H2O→2C2H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象对应的结论正确的是（　　）

    选项 现象 结论
    A ①中导管口冒气泡，手松开无现象 气密性良好
    B ②中KMnO4溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
    C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深 NO2生成N2O4为吸热反应
    D ④中烧瓶中形成喷泉 Cl2易溶于CCl4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容 实验目的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性
    B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 证明氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：Cl＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    （1）基态硼原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）关于这两种晶体的说法，正确的是
     
    （填序号）．
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为
     
    ，其结构与石墨相似却不导电，原因是
     
    ．
    （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为
     
    ．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是
     
    ．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有
     
    mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
     主族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    四 ⑧ ⑨
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
     
    （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是
     
    （元素符号）；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
     
    ；
    （4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号），①、⑤的最高价含氧酸酸性
     
    ＞
     
    （均填化学式）；
    （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式
     
    ；
    （6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式
     
    ．

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