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    工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与用等体积水稀释的HNO3反应来制取Cu(NO3)2，试回答以下问题。

    （1）为什么不宜用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜?浓硝酸用等体积水稀释的目的是什么?

    （2）如何制得硝酸铜晶体?

    （3）反应后的尾气为什么必须处理?应该怎样处理?

     

    答案：
    解析：

    （1）铜和HNO3直接反应会有NOx生成，降低了硝酸的利用率。铜在空气中灼烧生成CuO，CuO与HNO3反应没有氮氧化物生成，提高了硝酸的利用率。浓HNO3易挥发，不稳定，对设备腐蚀严重。

    （2）用结晶法或重结晶法可得到硝酸铜晶体。

    （3）仍有少量铜没有灼烧成氧化铜，在与HNO3反应时，仍有NO生成，污染环境，可用碱液吸收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

     


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    工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要完成下列问题：

    (1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是_______________________________________________。

    (2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为_____________________________________________________________________。

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    (1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是_______________________________________________。

    (2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为__________________________。

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    (1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是___________________________________________。

    (2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为______________________________________________。

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    (1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是_______________________________________________。

    (2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。试简要完成下列问题：
    (1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是________。
    (2)从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为________。

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