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    某可逆反应为：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（ t ）的关系．

    （1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线
    b
    b
    表示的是无催化剂时的情况．
    （2）若乙图中的两条曲线分别表示在400℃和500℃时的情况，则△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“＜”）．
    （3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线
    a
    a
    表示的压强较大时的情况．
    分析：（1）使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，据此判断；
    （2）由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）越小，说明温度升高，平衡逆移；
    （3）由丙图可知，根据到达平衡时间的长短分析．
    解答：解：（1）使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为：b；
    （2）由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）越小，说明温度升高，平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0；故答案为：＜；
    （3）由丙图可知，根据到达平衡时间，a所用时间短，说明a的反应速率快，所以a的压强高，故答案为a．
    点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，难度中等，注意分析图象中曲线的变化特点，结合平衡移动原理解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    温度
    温度
    影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=
    c3(C)×c(D)
    c2(A)×c3(B)
    c3(C)×c(D)
    c2(A)×c3(B)
    ．现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K1=
    1
    1
    ．
    （2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知平衡向
    逆反应方向
    逆反应方向
    移动，该可逆应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应（填吸热或放热），此时c（H2O）=
    0.95mol/L
    0.95mol/L
    （保留2位有效数字）．
    （3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
    等于
    等于
    K1（填“大于”“等于”“小于”）a
    理由是
    平衡常数只受温度影响，与压强无关
    平衡常数只受温度影响，与压强无关
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
    A B
    A B
    ，生成物是
    C
    C
    ，化学方程式为
    2A+B?2C
    2A+B?2C
    ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
    不能
    不能
    若能，其反应速率为
    ，若不能，则其原因为
    因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度
    因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度
    ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
    平衡
    平衡
    状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应从0-2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
    A、B
    A、B
    ；生成物是
    C
    C
    ，化学方程式为
    2A+B2C
    2A+B2C
    ；反应开始至2min时，能否用C表示反应速率？
    不能
    不能
    ；若能，其反应速率为
    空
    空
    ，若不能，则其原因为
    溶液体积不知道
    溶液体积不知道
    ；2min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
    化学平衡
    化学平衡
    状态．此时物质A的转化率是
    40%
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    ．

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