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    下列叙述中，正确的是

    A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

    B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

    C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NA

    D．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

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    有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是

    A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

    B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6．02×1023

    C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

    D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝-a kJ·mol－1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3, 重新达平衡时a值减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京五十六中九高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳酸钠是一种重要的化工产品，利用氨碱法生产纯碱的流程如下图所示。

     

    （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________________；

    （2）X是________，Y是_______（填化学式）；

    （3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______、________；（至少两种）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京五十六中九高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。莽草酸结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A．莽草酸的化学式为C7H6O5

    B．1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生反应

    C．莽草酸分子中所有碳原子共平面

    D．莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去、氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京五十六中九高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不正确的是

    A．单质硅是重要的半导体材料

    B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C．硅酸钠可以做木材防火剂

    D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京五十六中九高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于弱电解质的是

    A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林市高三上学期期中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某混合气体由两种气态烃组成，取2．24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（ ）

    A. C3H4和CH4 B. C2H4和C3H4

    C. C2H4和C2H6 D. C2H2和C3H6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：实验题

    I.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

    A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

    B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2

    就此实验完成下列填空：

    （1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：________________。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。

    a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水

    b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗

    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

    （3）该烧碱样品纯度的计算式为______________________。

    II.以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

    根据题意完成下列填空：

    （1）反应1需要加热数分钟，其原因是 ；操作A为 。

    （2）测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。KMnO4溶液应盛装在 滴定管中，发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （保留两位有效数字）。[

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