将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是
A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
D
【解析】
试题分析:由图象可知,NaOH溶液0~20mL,发生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;20~200mL发生的反应为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓;200~240mL,发生的反应为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;当NaOH溶液200mL时,沉淀量最大,此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2SO4,根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)=1/2n(NaOH);所以n(Na2SO4)=1/2×0.2L×5mol/L=0.5mol,所以硫酸的浓度为2.5mol/L;当NaOH溶液240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2,物质的量为0.15mol,所以沉淀量最大,Mg(OH)2为0.15mol,Al(OH)3为0.35mol-0.15mol=0.2mol,由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,所以镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g;根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol,所以n(H2)=0.45mol,故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L。
考点:考查镁、铝的计算。
科目:高中化学 来源:2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
[化学—选修2:化学与技术](15分)
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到硫酸,如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成,铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下:
请回答下列问题
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,已知1g完全燃烧放出7.2kJ的热量燃烧反应的热化学方程式_______ ______。
(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,采用在具有多层催化剂且又热交换的________(填仪器名称)中进行反应。在如图Ⅰ所示的装置中, A处气体进入装置前需净化的原因是 。
(3)精制炉气(含有体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中平衡 转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中,催化氧化反应的条件选择常压、左右(对应图中A点):而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是: 、 。
(4)已知:焙烧明矾的化学方程式4KAl(SO4)2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙烧711t明矾(M=474g/mol),若 的利用率为95%,可生产质量分数为98%的硫酸 t。(结果保留小数点后一位)
(5)除硫酸工业外,还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是
A.向装置中通入氮气且保持体积不变
B.向装置中通入氧气且保持体积不变
C.添加更多的催化剂
D.降低温度,及时转移SO3
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科目:高中化学 来源:2013-2014云南省高二下学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中错误的是
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B.SO3为平面正三角形结构
C.已知[Cu (NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型
D.配位数为4的配合物均为正四面体结构
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科目:高中化学 来源:2013-2014云南省高二下学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质状态发生变化时,所克服的微粒间作用力完全相同的是
A.碘的升华和干冰气化 B.二氧化硅和干冰熔化
C.苯和硝酸钾熔化 D.食盐的熔化和冰的融化
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科目:高中化学 来源:2013-2014云南省高三5月校统测理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学-选修2化学与技术】(15分)
如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图:
(1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫,④的设备名称是 .该处发生反应的方程式为 .为提高三氧化硫的产率,该处应采用 (填“等温过程”或“绝热过程”)为宜.
(2)在⑦处进行二次催化处理的原因是 .
(3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫.此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为: .
(4)20%的发烟硫酸(SO3的质量分数为20%)1吨需加水 吨(保留2位有效数字)才能配制成98%的成品硫酸.
(5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”,即先混入少量干燥空气,然后在③处于700℃下再继续燃烧.试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因 .
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科目:高中化学 来源:2013-2014云南省高三5月校统测理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是
A.N5+ 离子中含有36个电子 B.H2与H3属于同素异形体
C.C60的摩尔质量为720 D.O2与O4属于同位素
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科目:高中化学 来源:2013-2014云南省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片和稀硫酸反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中燃烧
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科目:高中化学 来源:2013-2014云南省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③改用300mL 1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液
A.①②④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④
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科目:高中化学 来源:2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷(解析版) 题型:选择题
滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验,能发现附近变成红色的电极是
甲 乙
A. a、c B. b、d C. a、d D. b、c
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