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【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去):

回答下列问题:

(1)由丙烯生成A的反应类型为________,由H生成I的反应类型为______________

(2)E的结构简式为_____________,F中含氧官能团的名称为___________________

(3)化合物G的化学式为C5H10O3N2,则其结构简式为___________________

(4)A→B反应的化学方程式为 ________

(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有________种(不包含A),其中核磁共振氢谱有四组峰的

________ (写一种结构简式)。

(6)已知:。结合上述流程中的信息,设计由制备制备的合成路线:_______________________

【答案】 加成反应 取代反应 羰基(或其他合理答案) 11

【解析】由丙烯与甲苯发生加成反应生成的A,ACH3COCl发生取代反应生成B再与H2发生加成生成的C丙烯在过氧化物催化作用下与HBr发生加成反应生成的E水解后得到丙醇,可知ECH3CH2CH2Br;

(1)由丙烯生成的反应类型为加成反应,由生成的反应为氯原子被氨基取代,属取代反应;

(2) 由分析可知E的结构简式为CH3CH2CH2Br,中含氧官能团的名称为羰基;

(3)和化合物G在碱性条件下反应生成,结合生成物的结构特点和G的化学式为C5H10O3N2,可知发生了取代反应,可知G的结构简式为

(4)CH3COCl在催化剂AlCl3的作用下发生取代反应生成的化学方程式为

(5) 的同分异构体中属于苯的同系物包括:苯环上有一个甲基和一个丙基或异丙基,结合邻、间、对位应该有6种;苯环上有2个乙基共有3种;苯环上只有一个取代基,丁基有4种,排除A,还有3种;则共有11种符合条件的同分异构体,其中核磁共振氢谱有四组峰的是

(6根据提供的信息,由制备的合成路线为

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【题目】(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为:。下列说法不正确的是

A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第ⅥA

C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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【题目】铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3SiO2Fe2O3等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:

: SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。

(1)铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成,形式为________

(2) “过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为_____________________________

(3) “电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN,在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN 的制备,其主要原因是__________________

(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。

阳极的电极反应式为_________________

(5)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡,其反应的化学方程式为_____________每产生1mol 气体转移电子数为______

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【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是(

①m+n>p  ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 

③x点比y点时的反应速率慢  ④n>p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。

(1)写出下列元素符号: B________,D________

(2)A与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:________

(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物,写出其电子式为________

(4)元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________

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【题目】为比较Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

(1)定性比较:图甲可通过观察___________,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理,其理由是_____________

(2)定量比较:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________

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【题目】钮扣电池的电极材料为ZnAg2O,电解质溶液为KOH,其电极反应为:Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-,电池的负极是_____(填电极材料),正极发生的是_____反应(填反应类型),总反应式为______________________

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【题目】晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。

碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图:

完成下列填空:

(1)步骤1必须将反应的温度控制在50℃,较好的加热方法是_______________________;氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同时生成的产物还有______________________________________

(2)步骤2__________、洗涤,检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________

为测定碳酸镁晶须产品中n的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验。(不考虑稀盐酸的挥发性)

(3)装置A中盛放的溶液是_____________装置D中盛放的固体是___________________,其作用是_________________________________

(4)若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为__________________(用含a的代数式表达)。

(5)下列选项中,会造成实验结果偏大的是____________(选填序号)

①实验开始,未先通空气,即称量装置C; ②B中反应结束后,没有继续通空气;

③缺少装置A; ④缺少装置D;

装置B中稀盐酸的滴加速率过快;装置C中的NaOH溶液浓度过大

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试回答下列问题:

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(2)元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________

(3)写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______

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(5)DE能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:

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