Question

2£®ÒÑ֪п¸úŨÁòËá·´Ó¦Éú³ÉSO₂£¬¸úÏ¡ÁòËá·´Ó¦Éú³ÉH₂£®Ê¹Ò»¶¨Á¿µÄпÓë100mL 16.5mol/LŨÁòËá³ä·Ö·´Ó¦£¬Ð¿ÍêÈ«Èܽ⣬ͬʱÊÕ¼¯µ½±ê×¼×´¿öϵÄÆøÌåA 22.4L£®½«·´Ó¦ºóµÄÈÜҺϡÊ͵½1L£¬²âµÃÈÜÒºÖÐÇâÀë×ÓµÄŨ¶ÈΪ0.1mol/L£®
£¨1£©·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÏûºÄµÄH₂SO₄µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊǶàÉÙ£¿
£¨2£©ÆøÌåA¸÷³É·ÖµÄÌå»ý±ÈÊǶàÉÙ£¿
£¨3£©·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÏûºÄµÄпµÄÖÊÁ¿ÊǶàÉÙ£¿
£¨4£©·´Ó¦¹ý³ÌÖÐתÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª¶àÉÙ£¿

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©¸ù¾ÝÈÜÒºÖÐÇâÀë×ÓŨ¶È¼ÆËãÊ£ÓàÁòËáµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬ÁòËá×ÜÎïÖʵÄÁ¿¼õȥʣÓàÁòËáÎïÖʵÄÁ¿¼´ÎªÏûºÄµÄÁòËáÎïÖʵÄÁ¿£»
£¨2£©¸ù¾ÝÌâÒâÖªÆøÌåAΪSO₂ºÍH₂»ìºÏÆøÌ壬ÉèSO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Îªxmol£¬H₂ÎïÖʵÄÁ¿Îªy mol£¬¸ù¾ÝÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿¡¢ÏûºÄÁòËáÎïÖʵÄÁ¿Áз½³Ì¼ÆË㣻
£¨3£©¸ù¾Ýµç×ÓתÒÆÊغ㣬¿ÉÖª£ºn£¨Zn£©=n£¨SO₂£©+n£¨H₂£©£¬ÔÙ¸ù¾Ým=nM¼ÆË㣻
£¨4£©½áºÏZnÔªËØ»¯ºÏ¼Û±ä»¯¼ÆËãתÒƵç×Ó£®

½â´ð ½â£ºÆøÌåAµÄÎïÖʵÄÁ¿ n£¨A£©=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol
£¨1£©·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÏûºÄH₂SO₄µÄÎïÖʵÄÁ¿£ºn£¨H₂SO₄£©=0.1L¡Á16.5 mol/L-1 L¡Á0.1 mol/L=1.60 mol£¬
´ð£º·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÏûºÄµÄH₂SO₄µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ1.60mol£®
£¨2£©¸ù¾ÝÌâÒâÖªÆøÌåAΪSO₂ºÍH₂»ìºÏÆøÌ壬ÉèSO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Îªxmol£¬H₂ÎïÖʵÄÁ¿Îªy mol£¬Ôò£º
Zn+2H₂SO₄£¨Å¨£©$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂¡ü+2H₂O
   2 mol                1mol
   2x mol               x mol
Zn+H₂SO₄£¨Ï¡£©¨TZnSO₄+H₂¡ü
   1 mol            1 mol
  y mol              ymol
ËùÒÔ£º$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=1.6}\\{x+y=1}\end{array}\right.$
½âµÃx=0.6£¬y=0.4
¹ÊSO₂¡¢H₂µÄÌå»ýÖ®±È=0.6mol£º0.4mol=3£º2£¬
´ð£ºÆøÌåÖÐSO₂ºÍH₂µÄÌå»ýÖ®±ÈΪ3£º2£®
£¨3£©¸ù¾Ýµç×ÓתÒÆÊغ㣬¿ÉÖª£ºn£¨Zn£©=n£¨SO₂£©+n£¨H₂£©=1mol£¬¹ÊÏûºÄZnµÄÖÊÁ¿Îª1mol¡Á65g/mol=65g£¬
´ð£ºÏûºÄµÄпµÄÖÊÁ¿ÊÇ65g£®
£¨4£©ÏûºÄµÄZnΪ1mol£¬·´Ó¦ÖÐתÒƵç×ÓΪ1mol¡Á2=2mol£¬
´ð£º·´Ó¦ÖÐתÒƵç×ÓΪ2mol£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§·½³Ìʽ¼ÆË㣬עÒâŨÁòËáºÍÏ¡ÁòËáÐÔÖʵIJ»Í¬£¬´ÓÊغãµÄ½Ç¶È½øÐнâ´ð£¬½ÏºÃµØ¿¼²éѧÉú·ÖÎö¼ÆËãÄÜÁ¦£®