Question

15．CO₂通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca²⁺、Mg²⁺分离．化学方程式为Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O．已知：25℃时，CaCO₃的K_sp为2.5×10^-9，碳酸钙的溶解度是5×10^-4g．

Answer 1

分析 计算碳酸钙的溶解度，可计算100g水中溶解的碳酸钙的质量，根据CaCO₃的K_sp为2.5×10^-9，可计算1L溶液中溶解碳酸钙的物质的量，进而计算100mL的溶质的质量，以此解答该题．

解答 解：CaCO₃的K_sp为2.5×10^-9，则c（CaCO₃）=c（Ca²⁺）=$\sqrt{2.5×1{0}^{-9}}$mol/L=5×10^-5mol/L，即1000mL可溶解5×10^-5mol碳酸钙，m（CaCO₃）=5×10^-5mol×100g/mol=5×10^-3g，则100g水溶解碳酸钙的质量为5×10^-4g，即溶解度是5×10^-4g，
故答案为：5×10^-4．

点评 本题考查溶度积常数、溶解度的综合计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，平时学习中要特别重视计算能力的培养．