Question

【题目】实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:

(1)实验中需称量NaOH固体的质量为__________

(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。

(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；

②定容时仰视刻度线:__________；

③将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。

Answer 1

【答案】4.0g 500mL容量瓶和胶头滴管 偏低 偏低 偏高

【解析】

（1）利用m=nM=cVM计算需要称量NaOH固体的质量。

（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

（3）根据c=，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响。

（1）实验中需称量NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g.

（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。本实验需要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。

（3）①转移液体过程中有少量液体溅出，导致溶质的物质的量n偏小，所配制溶液浓度偏低。

②定容时仰视刻度线，导致溶液体积V偏大，所配制溶液浓度偏低。

③将NaOH固体溶解后，直接转至容量瓶中进行实验，溶液冷却后体积减小，导致溶液体积V偏小，所配制溶液浓度偏高。