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【题目】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知

氧化还原反应:

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;

2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O;

2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应:

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;

KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

热分解反应:

4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2

下列说法不正确的是

A.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3

C.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2

D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN

【答案】B

【解析】

试题分析:A、物质分解时生成更加稳定的物质,在反应中4NaClO3NaCl+NaClO4,稳定性NaClO4>NaClO,在反应中NaClO4 NaCl+2O2↑中,稳定性NaCl>NaClO4,则稳定性NaCl>NaClO4>NaClO,故A错误;B、在 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中,I2既是氧化剂又是还原剂,其还原性介于高低价态产物之间KI>I2>KIO3;在2Fe(OH)2+I2+2KOH═2Fe(OH)3+2KI反应中,反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的,即Fe(OH)2>I2;Fe(OH)2>Fe(OH)3;Fe(OH)2>KI,故还原性应为:Fe(OH)2>I2>KIO3,故B正确;C、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中,氧化性:FeCl3>I2,在2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中,氧化性:Co(OH)3>Cl2,又Cl2>FeCl3,故Co(OH)3>FeCl3,则有:Co(OH)3>FeCl3>I2,故C错误;D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律,在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中,酸性HSCN>H2CO3,在反应中 KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3,酸性H2CO3>HCN,则酸性为HSCN>H2CO3>HCN,故D错误;故选B。

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【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色洛液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

B. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+

C. 加入Al能产生H2的溶液中:I-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 在酸性溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]化合物M是一种香料,AD是常见的有机化工原料,按下列路线合成化合物M

已知以下信息:
①A的相对分子质量为28

回答下列问题:
1A的名称是___________D的结构简式是___________
2A生成B的反应类型为________C中官能团名称为___________
3E生成F的的化学方程式为___________
4)下列关于G的说法正确的是___________。(填标号)
a.属于芳香烃
b.可与FeCl3溶液反应显紫色
c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
dG分子中最多有14个原子共平面
5)化合物M的同系物NM的相对分子质量大14N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。
与化合物M含有相同的官能团;苯环上有两个取代基
6)参照上述合成路线,化合物XY以物质的量之比2:1反应可得到化合物X的结构简式为________Y的结构简式为________

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【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H+4Cl=Fe2++TiOCl+2H2O。

(1)若在实验室中煅烧固体混合物,会用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀,则洗涤沉淀的方法是

(2)生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________

(3)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

(4)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度有关,反应温度过高时,Ti元素浸出率会下降,其原因是__________ ____。

(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

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A. 碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等

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C. 溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”

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A.Li
B.P
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A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L

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