Question

下列实验能达到预期目的的是     （  ）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

Answer 1

B

试题分析：A.NaOH是强碱，HClO、CH₃COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱。错误。B. Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，会发生反应：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，使CO₃^2-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。正确。C. 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀。但是该沉淀存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液时由于，c(Fe³⁺)·c(OH^-)≥Ksp [Fe(OH)₃]，所以又生成红褐色沉淀。由于Mg(OH)₂ 和Fe(OH)₃的构型不同，因此这只能证明沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，而不能证明其Ksp的大小。错误。D.证明元素的非金属性的强弱，要看其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。Na₂SO₃不是S的最高价含氧酸的钠盐。错误。