【题目】(1)在标准状况下,将224 L HC1气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算:
①取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
②在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL,回答下列问题:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度_____0.80 mol·L-1 。
②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度 _____0.40 mol·L-1
【答案】 1mol/L 2.6 16.0 等于 大于 小于
【解析】(1)①n(HCl)= =10mol,m(HCl)=10mol×36.5gmol-1=365g,635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g,盐酸的质量分数w=×100%=36.5%,c(HCl)= =mol/L=11.8mol/L,根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),可知:c(稀)=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1;
②n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol,使反应不产生CO2气体,发生反应:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL,则n(HCl)=1molL-1×0.001x L=0.001x mol,根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,可得0.0026=0.001x,解得x=2.6;
(2)①由于无475ml的容量瓶,故选用500ml的容量瓶.需要氢氧化钠的物质的量n=C×V=0.80molL-1 ×0.5L=0.4mol,质量为m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g,依据C=可知:若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,对溶质的物质的量和溶液的体积不会造成影响,浓度无影响;若还未等溶液冷却就定容了,则会导致溶液的体积偏小,浓度偏大;
②根据稀释前后溶质的物质的量不变,则有:0.8mol/L×Vml=Cmol/L×(Vml+V水);由于混合时NaOH溶液和水的质量相等,而NaOH溶液的密度ρ>水的密度1g/ml,故水的体积V水大于Vml,即Vml+V水>2Vml,则C<0.4mol/L。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
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【题目】某化学反应在较低温度下能自发进行,较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是
A. △H>0,△S>0 B. △H<0,△S<0 C. △H<0,△S>0 D. △H>0,△S<0
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【题目】下列说法正确的是( )
A.2mol水的摩尔质量是36g?mol﹣1
B.一个钠原子的实际质量约等于 ?g
C.1.5mol O2的体积约为33.6L
D.将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液为0.5mol/L
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【题目】根据题意填空
(1)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 .
(2)上述反应的还原剂是;被还原的元素是 .
(3)需要消耗MnO2多少克?若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少?(请在答卷上写出计算过程)
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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25mol N2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是( )
A. N2H4 (g) +O2(g) =N2(g)+H2O (g) △H=+267kJ/mol
B. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ/mol
C. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=+534kJ/mol
D. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (l) △H=-133.5kJ/mol
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