Question

【题目】将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是(　　)

A. Cd作负极，Co作正极

B. 原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极

C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反应 Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)中钴得到电子发生还原反应，则钴为正极，Cd作负极，故正确；B. 原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，故正确；C. 甲池中镉失去电子发生氧化反应，电解质溶液为CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液，故正确；D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，阳离子向正极移动，阴极向负极移动，实现闭合回路，电子不能从盐桥通过，故D错误。故选D。