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    1．H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-．

    分析 硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子．

    解答 硫酸为强电解质，完全电离出氢离子与硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO42-；
    故答案为：H2SO4=2H++SO42-．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，注意多元强酸一步电离，多元弱酸分步电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程一定有化学变化发生的是（　　）
    A．淀粉水解B．酒精挥发C．水结成冰D．碘的升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合成氨反应为N2+3H2≒2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（　　）
    A．恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
    B．恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
    C．恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
    D．恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作正确的是（　　）
    A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
    B．蒸发时，加热到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
    C．用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
    D．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的混合液以加快过滤速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有如下氧化还原反应（未配平，已知BrF3中F为-1 价）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
    ①若上述反应每生成2molBr2，就会生成amolHBrO3和bmolO2，则a、b 之间的关系为a=2b；
    ②上述反应中若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为0.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V2mL，当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为（　　）
    A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
    E．Na3PO4+Na2HPO4         

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有下列物质：①铝线②石墨③熔融KCl④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．其中能导电的是①②③⑦⑨，属于电解质的是③④⑤⑨，属于非电解质的是⑥⑧，既不是电解质也不是非电解质的是①②⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃700 800 830  1000  1200
    K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）．试判断此时的温度为830℃．此温度下加入1mol CO2（g）和1molH2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为50%．
    （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=3mol/L，则正、逆反应速率的比较为v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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