不能用于判断金属失电子能力强弱的是 A．同主族金属元素原子半径大小 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．水溶液中金属间发生的置换反应 D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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不能用于判断金属失电子能力强弱的是

A．同主族金属元素原子半径大小

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．水溶液中金属间发生的置换反应

D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是。

（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：。

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为；

②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO₄溶液　　　 B．氯水 C．溴水

（4）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl^－）＝。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用混有碳酸氢铵、硫酸钠的氯化钠固体配制纯净的氯化钠溶液，实验方案如下：

　　　　　　　　　　　　　②　　③

　　　　　　　　　　过量　过量

　　　　　　　　　　BaCl₂ Na₂CO₃ 过量

　　　　　　　　　　溶液　溶液　　盐酸

　　　　　　　　　　　↓　　↓　　↓

―→

请回答下列问题

(1)操作①可除去________(填化学式)。

(2)操作②是否可改为硝酸钡溶液________(填“是”或“否”)，原因__________________________________________________。

(3)操作③的目的是____________________________ ____________________________________________。

(4)操作④的目的是________________________________ ________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是

A．该装置图中存在两处明显错误

B．该实验装置中收集氯气的方法不正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：

根据上述流程图，请回答：

(1)①加入的试剂是________，有关的离子方程式：____________________________。

(2)写出③④的化学方程式：

③____________________________________________________；

④____________________________________________________。

(3)写出⑤的离子方程式：

⑤____________________________________________________。

(4)为了合理利用资源，有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？(如果能行，写出化学方程式，如果不行说明理由)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是

A． Ca(NO₃)₂溶液中： Fe²⁺、H⁺、Cl^—、SO₄^2—；

B．使pH试纸变蓝的溶液中：K^＋、NH₄^＋、S^－、SO₃^2-；

C．水电离出的c(H^＋)=10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba²^＋、HCO₃^—、CH₃COO^－[；

D．透明的强酸性溶液中： Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄²

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科目：高中化学 来源： 题型：

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C．无法计算原混合物的质量a

D．此时溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为3∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________

___________________________________________________________。

(3)肼(N₂H₄)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为______

_______________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

D．Cl₂使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

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