练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，用化学用语回答下列问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    1J
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的电子式．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH
    （3）A、B、C、G的离子按离子半径由大到小的顺序排列为Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+
    （4）写出A的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．
    （6）有两种化合物M和N都由AFIJ四种元素组成．若M与N在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
    （7）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4．

    分析 由元素在周期表中位置，可知J为氢、A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl．
    （1）R单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
    （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
    （4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
    （5）X元素是上述元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，则X为Al；
    （6）有两种化合物M和N都由Na、O、S、H四种元素组成．若M与N在水溶液中能发生离子反应，M、N分别为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠中的一种；
    （7）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是高氯酸．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知J为氢、A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl．
    （1）R单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
    （2）三元素中Na的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，故答案为：NaOH；
    （3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+，故答案为：Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+；
    （4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （5）X元素是上述元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，则X为Al，位于第三周期ⅢA族，
    故答案为：Al；三、ⅢA；
    （6）有两种化合物M和N都由Na、O、S、H四种元素组成．若M与N在水溶液中能发生离子反应，M、N分别为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠中的一种，二者反应离子方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；
    （7）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式次氯酸镁微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

    （1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是NaCl．
    （2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    （3）写出制取碱式次氯酸镁的化学方程式．2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O═Mg2ClO（OH）3•H2O+4NaCl
    （4）该反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；原因是无元素化合升降．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐．
    其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
    温度/℃102030405070
    （NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
    FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
    摩尔盐18.121.224.527.931.338.5
    如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置
    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
    （2）将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD（填序号）
    A．Fe+2H+═Fe2++H2↑               B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+         D．2Fe3++Fe═3Fe2+
    （3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞BC（填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化
    Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥
    Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO?4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在酸式（填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变；晶体中FeSO4的质量分数为38%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    Ⅰ．[查阅资料]
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．[制备产品]
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
    仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）
    A．稀H2SO4
    B．NaOH溶液
    C．饱和NaHSO3溶液
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4
    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    Ⅲ．[探究与反思]
    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
    （3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列列出的是元素周期表的部分元素，回答下列问题：

    表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示即可），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，原子半径最大的是K，常温下单质为液体的非金属元素是Br，属于过渡元素的是Fe．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．回答下列问题：
    （1）H的化学式为Fe3O4，D的电子式为．
    （2）B与N反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）D与G反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）I可用于净化水，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+Fe（OH）3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化（用相关的反应方程式和简要文字回答）．
    （5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ，请写出表示E燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-akJ/mol．
    （6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知向含有淀粉的10ml 0.2mol．L-1 KIO3酸性溶液滴加0.32mol．L-1NaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
    ①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
    ②I2+HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O═2I-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+
    回答下列问题：
    （1）写出①反应的离子反应方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．
    （2）根据①②反应写出还原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I2，I-由强到弱的顺序HSO3-＞I-＞I2．
    （3）溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为20mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）
    A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率
    B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数
    C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率
    D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是（　　）
    ①0.45mol氨气 ②标准状况下33.6L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）
    A．①④②③B．②①④③C．②①③④D．①④③②

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案