【题目】Zn还原SiCl4的反应如下:下列说法正确的是( )
SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2 .
A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2 )
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn(g)的量,△H2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有气泡产生.
【答案】A
【解析】解:A、已知:①SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
②SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2 . 根据盖斯定律,将(①﹣②)× 即可得Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2),故A正确;
B、用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能,故B错误;
C、△H2是2molZn(g)反应对应的反应热,与Zn(g)的用量无关,故增加Zn(g)的量,反应吸收或放出的热量增多,但△H2不变,故C错误;
D、以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,负极上锌本身放电,负极变细,正极铜片表面有气泡产生,故D错误.
故选A.
A、根据盖斯定律来分析;
B、太阳能电池是将光能转化为电能;
C、△H2是2molZn(g)反应对应的反应热,与Zn(g)的用量无关;
D、在铜锌原电池中,锌做负极,锌本身放电.
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)D装置的作用_________________。
(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是____________。
(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuO杂质,根据资料信息分析:则产生的原因是__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O,②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为( )
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 为了增加灯泡亮度,可以将电极碳棒变得粗糙多孔
C. 电子迁移方向:电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a
D. 该电池的总反应:2H2+O2=2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
B. 0~5min内,v (H2)=0.05mol/(Lmin)
C. 10 min时,改变的外界条件可能是减小压强
D. 该反应混合气体的平均相对分子质量:5min时小于12 min 时的
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【题目】镀锌铁在发生吸氧腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是( )
①有5.6g金属被腐蚀
②有6.5g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24L气体吸收
④在标准状况下有1.12L气体吸收.
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
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