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    5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA
    B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA
    C．23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NA

    分析 A、丙烯的分子式为C3H6；
    B、溶液的体积不明确；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后的价态来分析；
    D、标况下，三氯甲烷为液态．

    解答 解：A、丙烯的分子式为C3H6，故1mol丙烯含3mol碳原子，故A正确；
    B、溶液的体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故B错误；
    C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后的价态为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故C错误；
    D、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径Cl-＞S2-＞S＞F　②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se　③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I-　④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
    A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A-H有机化合物A～H的转换关系如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量为68，则A的分子式为C5H8，名称是：3-甲基-1-丁炔．
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；
    （3）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应．
    （4）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    ①②③④⑤CH3CH=CHCH3．
    A．②③B．①④C．①②④D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关的实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I-
    B将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有还原性
    C向明矾溶液中通入过量氨气先产生大量白色沉淀，后沉淀逐渐消失Al（OH）3能溶于氨水
    DAgI沉淀中滴入浓KCl溶液有白色沉淀出现溶解度：AgCl＜AgI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
    （2）25℃时，将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7．
    ②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），则反应的情况可能为a．
    a、盐酸不足，氨水剩余   b、氨水与盐酸恰好反应   c、盐酸过量
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
    （4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（　　）
    A．用燃烧法可鉴别羊毛制品相涤纶制品
    B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
    C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
    D．某些食品的包装袋内常放人一小包生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图示实验正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    B．V1：V2=l：5
    C．M点时生成的CO2为0.05mol
    D．e曲线表示的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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