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    向氯化铁溶液中加入碘化氢和四氯化碳并振荡，四氯化碳层颜色是
     
    ．
    考点：分液和萃取,氧化还原反应
    专题：
    分析：向氯化铁溶液中加入碘化氢，会发生反应得到氯化亚铁和碘单质，加入四氯化碳并振荡，会出现分层现象，碘单质在其中的溶解度较大．
    解答： 解：向氯化铁溶液中加入碘化氢，会发生反应得到氯化亚铁和碘单质，加入四氯化碳并振荡，碘单质在四氯化碳中的溶解度较大会出现分层现象，下层是溶有碘单质的四氯化碳，呈现紫红色．
    故答案为：紫红色．
    点评：本题考查学生物质的性质以及萃取原理，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是（　　）
    A、哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    B、新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
    C、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D、新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（　　）
    A、14.2gB、4.24g
    C、11.44D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分离溴水中的溴应先选择
     
    ，进行操作A
     
    （填操作名称，下同）；再进行操作B
     
    ；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：
     
    （填字母）．
    A．常温下为液态 B．Br2在其中溶解程度小C．与水互溶程度小  D．密度比水大 E．与Br2不反应 F．溶解Br2后呈现橙红色
    （2）下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．用容量瓶配制过0.10 0mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
    B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤      
    C．定容时仰视刻度线
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅资料得知：Na和CO2反应，产物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO．又知CO通入PdCl2溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成．有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“钠在CO2中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在．

    （1）简述装置A中长劲漏斗必须插入液面下的原因
     
    ．
    写出装置A中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）依据上述实验装置进行实验，完成下表
    序号实验操作实验现象结论
    1待反应完全后，将装置D中的残留固体加蒸馏水溶解．有黑色不溶物
     
    2取①所得溶液上层清液加入过量BaCl2溶液
     
    		产物中有Na2CO3存在
    3-
     
    		产物中有CO存在
    （3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式
     
    ．
    （4）用pH试纸测②所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO2反应一定产生Na2O．该结论是否严谨
     
    （选答“是”或“否”），简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在乙烯，苯，乙醇，乙酸，乙酸乙酯这几种物质中，
    （1）通常用作植物生长调节剂的是
     
    ；
    （2）
     
     是食醋的主要成分；
    （3）在一定条件下，既可以发生取代反应，又可以发生加成反应的是（写结构简式）
     
    ；
    （4）其中一种物质能与溴的四氯化碳溶液反应而褪色，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+H+C2O4-CO2MnO4-+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂是MnO4-
    B、该反应右边方框内的产物是OH-
    C、该反应电子转移总数是5e-
    D、配平该反应后，H+的系数是16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二．
    表一：N2+O2?2NO
    温度27℃2000℃
    K值3.84×10-310.1
    表二：N2+3H2?2NH3
    温度25℃350℃400℃450℃
    K值5×1081.8470.5070.152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
    B．人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C．在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会改变
    D．工业固氮分离出NH3时，使H2的转化率和反应速率都增大
    （2）已知反应N2+O2?2NO在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3．请回答下列问题：
    ①该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此时反应
     
    （填“达平衡状态”、“正向进行”或“逆向进行”），理由是
     
    ．
    ②将一定量的N2、O2的混合气体充入某一恒温恒容的密闭容器中，图1变化趋势中正确的是
     
    （填字母序号）．

    ③向某一恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）向某一密闭容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图2甲所示（已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（N2）未画出）．图2乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件．
    ①若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为υ（H2）=
     
    ．
    ②N2的起始物质的量为
     
    ．
    ③下列说法中能表明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．NH3的百分含量不再变化
    B．容器的总压强不再变化
    C．混合气体的密度不再变化
    D．3个H-H 键断裂的同时有6个H-N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为
     
    ，t5时刻改变的条件为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    FeSO4+
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中0.5mol 氧化剂得到
     
    mol 电子．
    （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
    （
     
    ）
     
    +
     
    （
     
    ）→

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