Question

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

（1） W单质的电子式是___________。

（2） 请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:_________。

（3） Ga元素与Y在同一主族，Ga在元素周期表中的位置是_________。

（4） X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物发生反应的离子方程式是_________。

（5） WZ3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该水解反应的化学方程式_________。

（6） 已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符号是______，理 由 是_____________________。

Answer 1

【答案】 NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH- 第四周期 第ⅢA族 Al2O3 + 2OH－+3H2O =2[Al（OH）4 ] － NCl3 + 3H2O= NH3+3HClO Br 由KQ < KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z

【解析】本题主要考查氧化铝等物质的性质。

W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该气态氢化物是氨，W是氮。W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，说明X、Y分别是钠、铝。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16，说明Z是氯。

（1）W单质的电子式是。

（2）W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。

（3）Ga元素与Y在同一主族，Ga在元素周期表中的位置是第四周期、第ⅢA族。

（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－。

（5）WZ3即NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质，碱性气体是氨，漂白性的物质是次氯酸。该水解反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。

（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素,Q是溴而不是氟，Q的元素符号是Br，理由是由KQ <KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z。