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    1．制备干燥氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、浓H2SO4B．饱和氨水
    C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、氢氧化钙

    分析 实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，不能用溶液制备氨气，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂．

    解答 解：A．氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
    B．饱和氨水得到的氨气中含有水蒸气，故B错误；
    C．氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
    D．实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氨气的制备和干燥，侧重于氨气性质的考查，较为基础，难度不大，实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应，也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备．

    练习册系列答案
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    11．有机物：①正戊烷　②异戊烷　③新戊烷　④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（　　）
    A．④＜⑤＜①＜②＜③B．⑤＜④＜③＜②＜①C．①＜②＜④＜③＜⑤D．①＜②＜③＜④＜⑤

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    12．血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子结构如图．
    （1）基态铁原子中有26种运动状态完全不同的电子，基态铁原子价层电子排布式为3d64s2．
    （2）血红素的中心离子配位数为4，血红素分子结构中碳原子的杂化方式为sp2和sp3．
    （3）血红素的组成元素中，第一电离能最大的是N．由血紅素的组成元素所组成的离子中与NH3互为等电子体的是H3O+．
    （4）相同条件下，C、O、N三种非金属元素所对应的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4．
    （5）下列说法正确的是ABC．
    A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$键角相同               
    B．H2O、O3分子都是折线形
    C．每个CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键
    D．每个龙脑分子（）中有3个手性碳原子．
    （6）对于某种铁的同素异形体用晶体X射线衍射法测定得到以下结果：该种铁晶体晶胞为面心立方最密堆积，晶胞边长为a cm，又知道该种铁晶体的密度为ρg/cm3，这种Fe的相对原子质量为m，阿伏伽徳罗常数为$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$（列式表示即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下： 
    已知：
    （1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
    （2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．
    （3）写出D和E反应生成F的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　
    ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　
    ③在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　
    ④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键　
    ⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
    A．①③B．②④C．②③D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：
    （1）如果把开关K接A，该装置应是电解池，Zn（2）极是阳极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是原电池，Zn（2）极是正极，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    （3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为Zn-2e-═Zn2+正：Cu2++2e-═Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有1个．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是sp3杂化，LiBH4中不存在的作用力
    有c（填字母）．a．离子键　　b．共价键　　c．金属键　　d．配位键
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    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1I2I3I4I5
    I/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．
    ①H3BNH3的等电子体的化学式为C2H6．
    ②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）．
    a．耐磨材料　    b．切削工具　   c．导电材料　    d．钻探钻头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（　　）
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    11．光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（　　）
    A．CuOB．SiO2C．Al2O3D．Fe2O3

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