Question

19．在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐渐通氯气，不可能发生的反应离子方程式是（　　）

• A． 2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
• B． 2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
• C． 2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-
• D． 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂═4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-

Answer 1

分析 Cl₂既可氧化I^-为I₂，也可氧化Br^-为Br₂，也可氧化Fe²⁺为Fe³⁺，因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，以此解答该题．

解答 解：A．通入氯气，首先氧化I^-，可发生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故A不选；
B．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1：3时，I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-，故B不选；
C.2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂=2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-，该反应中，溴离子的计量数为4、碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为：$\frac{4+2}{2}$=3，即：当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=2：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生反应为：6Fe²⁺+6Br^-+4I^-+8Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+3Br₂+16Cl^-，故C选；
D．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=3：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂═4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-，故D不选．
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题注意从氧化性、还原性的角度解答．