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    11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
    B．
    加热FeCl3溶液获取FeCl3固体
    C．
    用酒精萃取碘水中的碘
    D．
    通过原电池原理证明金属性Zn＞Cu

    分析 A．图中为酸式滴定管；
    B．加热促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发；
    C．酒精与水互溶；
    D．Zn为负极，Cu为正极，构成原电池．

    解答 解：A．图中为酸式滴定管，应选碱式滴定管盛放标准氢氧化钠溶液，故A错误；
    B．加热促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到氯化铁，应在HCl气流中蒸发，故B错误；
    C．酒精与水互溶，不能发生萃取，应选苯或四氯化碳，故C错误；
    D．Zn为负极，Cu为正极，构成原电池，Zn失去电子，则通过原电池原理证明金属性Zn＞Cu，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中装置的作用、中和滴定、盐类水解、混合物分离提纯、原电池为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
    （1）等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移的电子数之
    比为3：4．
    （2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N2，则反应放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
    （3）NH3-O2燃料电池的结构如图所示．

    ①a极为电池的负（填“正”或“负”）极．
    ②当生成1mol N2时，电路中流过电子的物质的量为6mol．
    （4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）
    A．原子半径：K＞Cl＞NaB．热稳定性：HF＞H2O＞PH3
    C．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    B．SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
    C．钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂
    D．酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA
    B．1 mol H2与1 mol I2 （g）混合后充分反应生成的HI分子数为2NA
    C．1  mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA
    D．25℃时，100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
    B．0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
    C．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”．下列关于“金属氢”的说法不正确的是（　　）
    A．不能与氧气反应B．储存巨大能量
    C．是氢的一种同素异形体D．内部存在自由移动的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
    A．75.77%表示35Cl的质量分数
    B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比
    C．35.453表示氯元素的相对原子质量
    D．36.966表示37Cl的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol H2O消耗的能量是2858kJ
    （2））  甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.6kJ•mol-1．
    （3）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为稀硫酸，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O，理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为701.8kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
    （4）若用该甲醇燃料电池电解某CuSO4溶液，一段时间后，向电解液中加入0.1molCu2（OH）2CO3恰好可以恢复原溶液，电解过程消耗甲醇的质量为3.2g．

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