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    11．下列叙述不正确的是（　　）
    A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
    B．所有糖类物质都有甜味
    C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

    分析 A．甲烷是天然气和沼气的主要成分；
    B．多糖本身无甜味；
    C．纤维素乙酸酯、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解；
    D．葡萄糖属于单糖，蔗糖属于糖类中的二糖，二者组成通式不同，结构不相似．

    解答 解：A．天然气和沼气的主要成分是甲烷，故A正确；
    B．单糖、二糖多有甜味，但多糖本身无甜味，故B错误；
    C．纤维素乙酸酯在催化作用下发生水解，生成纤维素和乙酸；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以纤维素乙酸酯、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故C正确；
    D．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，二者组成通式不同，结构不相似，不是同系物，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质和酸雨，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握与识记．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．填空题
    （1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为0.05mol．
    （2）标准状况下，3.4g NH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH2S含有相同数目的氢原子．
    （3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为2：1，所含原子数之比为4：3，密度之比1：2．
    （4）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
    （5）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
    ②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）．
    ③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．由C5H10、C2H4O2、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为（　　）
    A．$\frac{6（1-x）}{7}$B．$\frac{1-x}{7}$C．$\frac{3x}{4}$D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（　　）
    序号烧杯中的物质x溶液
    A生锈的铁钉稀HCl
    B盐酸与稀硫酸BaCl2溶液
    C镁铝合金NaOH溶液
    DAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是（　　）
    A．c元素的非金属性最强
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物
    D．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图．
    （1）图中标有字母的物质中A代表酶，其化学本质（物质类别）是蛋白质，基本组成单位是氨基酸．
    （2）如果B代表蔗糖，则C和D代表葡萄糖和果糖．
    （3）下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是C．
    A．它们的分子式不同，但化学元素组成相同
    B．蔗糖能水解，葡萄糖却不能
    C．它们是同分异构体
    D．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（　　）
    A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
    B．C-O键能小于Si-O键能
    C．C的原子半径小于Si
    D．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si-O共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为0.36．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N2O4）降低，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K21.28．

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