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    【题目】下列各组物质中，第―种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性钾 B. 硫酸、冰水混合物、烧碱

    C. 硝酸、食盐水、苛性钠 D. 盐酸、蔗糖水、生石灰

    【答案】C

    【解析】A、CuSO4 ·5H2O是纯净物，故A错误；B. 冰水混合物是纯净物，故B错误；C. 硝酸属于酸、食盐水是混合物、苛性钠属于碱，故C正确；D、生石灰是氧化物，不是碱，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.芳香烃是指具有香味的有机化合物

    B.含有苯环的有机物一定是芳香烃

    C.芳香烃分子中一定含有苯环

    D.含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A. 和 分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系
    B. 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香族化合物
    C.分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键
    D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测：有机物结构简式一定为C2H5﹣OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 ， 进行了如下实验． I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 ．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为 ．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数 ．
    （4）Ⅱ．实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3 ．

    装置A中反应的离子方程式为 ．
    （5）装置B中的试剂为 ．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式 ．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是

    A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大

    B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动

    C．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s

    D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“张﹣烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物： （R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
    合成五元环有机化合物J的路线如图：

    已知：
    （1）A的结构简式是 ．
    （2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是 ．
    （3）E与溴水反应生成F的化学方程式是；试剂a 是 ．
    （4）顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为 ．
    （5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，则N的同分异构体有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：3的结构简式是（写出一种即可）．
    （6）参照上述合成信息，设计一条由 和CH3CHO为原料合成 的合成路线流程图： ． （其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OH CH2=CH2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ． 在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B﹣）=1.6×10﹣3 molL﹣1 ， 则溶液中c（C2﹣）为（ ）
    A.1.8×10﹣13 molL﹣1
    B.7.3×10﹣13 molL﹣1
    C.2.3 molL﹣1
    D.3.7 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
    （1）已知：CO的燃烧热△H2=﹣283kJmoL﹣1 ． 几种化学键的键能数据如下：

    化学键

    N≡N键

    O=O键

    N O键

    键能kJ/mol﹣1

    945

    498

    630

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3 ， 则：△H1= ．
    （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为 c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），则负极的反应式为；
    （3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相关数据如下：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c（NO2）

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c（N2）

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
    A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
    ③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④计算此温度下的化学平衡常数K=
    ⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：；在时间15﹣20，t1﹣t2 ， t2﹣t3 ， t4﹣t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4 ， 请比较各平衡常数的大小关系： ．

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