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    900K时，用足量的H2与钠钾合金10.10g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：氢气与钾或钠发生反应：2Na+H2=2NaH或2K+H2=2KH，则固体增加的质量为氢气的质量，根据氢气的物质的量可计算钾、钠的物质的量，列方程组可计算钠、钾的物质的量之比，进而可确定合金的化学式．
    解答： 解：氢气与钾或钠发生反应：2Na+H2=2NaH或2K+H2=2KH，固体增加的质量为氢气的质量，
    则m（H2）=10.40g-10.10g=0.30g，
    n（H2）=
    0.30g
    2g/mol
    =0.15mol，
    由方程式可知n（Na）+n（K）=2n（H2）=0.3mol，
    设钠为xmol，钾为ymol，
    则
    23x+39y=10.10
    x+y=0.3
    ，
    解得x=0.1，y=0.2，
    则n（Na）：n（K）=1：2，
    所以合金的化学式为K2Na，
    故答案为：K2Na．
    点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氢气与钠、钾反应的特点，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH
     
    +
    4
    ）
    B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变
    D、在0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
    B、石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D、“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：
    （1）向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是
     
    ，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为
     
    ．
    （3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是
     
    ；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为
     
    ．
    （4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价如图流程的优点
     
    （写出一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸与金的反应可表示为：4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解．但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-．
    （1）请写出该溶解反应的离子方程式．Au+
     

    （2）为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中某些物质之间的相互转化关系．已知C、D、G、H、K为单质，其他为化合物；A是一种常见的液态化合物，J为淡黄色固体，E对玻璃具有很强的腐蚀性；G、K是碳素钢中的两种重要元素，其中K含量少；E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色．请按要求作答：
    （1）写出化合物E的电子式：
     
    ；
    （2）写出A与J反应的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）B与足量稀硝酸反应时，当参加反应的硝酸为2mol，反应中转移电子的物质的量为
     
    mol（保留2位有效数字）；
    （4）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的反应式为：
     
    ；
    ②若用此电池电解500mL 5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36L，测得溶液的pH为
     
    （保留小数点后2位，假设电解前后溶液体积不变化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物．反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出．
    请回答下列问题：
    （1）写出A、E、B的化学式：
    A
     
    ，E
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：
     
    ．
    （3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
    ①
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ．
    （4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
    ①BaCl2溶液
     
    ；
    ②Ba（NO3）2溶液
     
    ；
    ⑨FeCl3溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、H+、Fe3+、SO42-、I-
    B、H+、NH4+、HCO3-、NO3-
    C、Ag+、K+、Cl-、SO42-
    D、K+、AlO2-、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④和⑦的元素符号是
     
    和
     
    ；
    （2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是
     
    ，非金属性最强的元素的元素符号是
     
    ．
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：
     
    ．

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