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    20．将10℃的饱和碳酸钠溶液升温至25℃，或者温度仍保持在10℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（　　）
    A．溶液中溶质的质量分数B．溶液中阳离子数目
    C．溶液的质量D．浓度

    分析 将10℃的饱和碳酸钠溶液升温至25℃，碳酸钠的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化；在饱和的碳酸钠溶液加入无水碳酸钠，碳酸钠的溶解度不变，则溶质的质量分数不变，但无水碳酸钠能与水结合，导致溶剂减少，析出溶质，则溶液的成分发生变化，据此进行判断．

    解答 解：因温度升高了15℃度，碳酸钠的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数并没有变化，则溶质质量分数不变；
    维持温度不变，碳酸钠的溶解度不变，但无水碳酸钠能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液仍为饱和溶液，溶液的成分发生变化，溶质的质量、溶液的质量减少，但溶质的质量分数、物质的量浓度并没有变化，
    故选AD．

    点评 本题考查了溶解度、饱和溶液、溶质质量分数等知识，题目难度不大，明确饱和溶液特点为解答关键，注意掌握溶质质量分数、溶解度的计算方法．

    练习册系列答案
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    10．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1：1，该有机物的结构简式是（　　）
    A．B．C．D．

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    11．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．NO2B．BF3C．PCl3D．H3O+

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    8．下列反应中有机物被氧化的是（　　）
    A．葡萄糖发生银镜反应B．乙醛制乙醇
    C．乙醇制乙烯D．乙酸和碳酸钠反应

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    15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A钠，B铝，C硅，D磷，E硫
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    （4）写出B元素的单质与A元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═3H2↑+2AlO2-
    （5）A与氧原子结合的A2B2型化合物的电子式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“喷水溶液法”是最近日本科学家研究出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土结合，在地表下30-50cm处形成0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用．下列对聚丙烯酸酯说法不正确的是（　　）
    A．形成它的小分子结构简式为CH2=CHCOOR（R为烃基）
    B．在一定条件下能发生加成反应
    C．在一定条件下能发生水解反应
    D．没有固定的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，在元素周期表中，C是E的邻族元素，D和E的原子序数之和是30，它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如表：
     化合物甲 乙 丙 丁 
     化合物中各元素原子个数比A和C
    1：1     		 B和A
    1：X    		D和E
    1：3     		B和E
    1：4 
    （1）化合物甲的电子式是；
    （2）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，当X=2时，乙的结构简式为CH2=CH2，当X=1时，乙的二氯代物结构有3种．

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    9．物质的溶解度为S g，则它的饱和溶液的溶质的质量分数为（　　）
    A．大于S%B．小于S%C．等于S%D．无法确定

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    20．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
    B．该反应只有在加热条件下才能进行
    C．反应物的总能量高于产物的总能量
    D．该反应为吸热反应

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